酸性对应的是金属性还是非金属性？

发布时间：2025-03-04 15:44编辑：冶金属归类：金属资讯

一、酸性对应的是金属性还是非金属性？

酸性、非金属性、金属性都不一致，在化学中的概念不一样。酸性：是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供氢离子的能力。25℃下，当pH<7时，溶液呈酸性。非金属性：元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。金属性：是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。

二、酸性是金属性还是非金属性？

酸性，既不是金属性又不是非金属性。

酸性，对物质而言。它是使溶液中氢离子增大的性质。

酸，当然具有酸性，因为它能使溶液中氢离子浓度增大。不论是无机酸还是有机酸，不论是强酸还是弱酸，都具有酸性。强酸弱碱盐的水溶液，具有酸性。因为它能够在水溶液中水解而使溶液中的氢离子浓度增大。

非金属性和金属性，对元素而言。它是指元素原子得失电子的能力。得电子能力越强的元素，其非金属性越强，具有最强非金属性的元素是氟元素；失电子能力越强的元素，其金属性越强。

三、还原性对应的是金属性，还是非金属性？

对应单质的氧化性就越强；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力金属性和非金属性是针对元素而言的，会有特例；元素的非金属性越强。其实，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。

元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力、氧化性混淆。金属性与非金属性讨论的对象是元素、非金属性与还原性，即。元素的金属性与非金属性是一个看似简单，金属性和非金属性指的对象是元素，而还原性和氧化性是针对物质来说的。

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向，极易混淆。一般情况下，他们可以对应起来，它是一个广义的概念，它们的区别在于所指的对象不同，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性：元素的金属性越强。这只是一般情况，对应单质的还原性越强。

四、溶沸点的升高对应的是金属性还是非金属性的增强？

非金属的熔点高低可以根据以下两点判断：

1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.

2、若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高. （1）离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大、所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高. （2）原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金属性强,原子半径小,所以碳碳共价键比硅硅共价键强. （3）分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物）,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高. （4）金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔沸点就高. 对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较,同样根据以上规律,如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体,从上到下相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点升高；碱金属都是金属晶体,从上到下离子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低. 至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化,即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱,熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强,熔沸点降低.

五、非金属性和酸性有什么联系？

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。而元素的非金属性变化在元素周期表中变化有规律。同周期中从左向右非金属性逐渐变强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性变强。

例如，非金属性Si＜P＜S＜Cl，所以，H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HCIO4。

六、为什么非金属性越强对应的最高价含氧酸性越强？

非金属性越强，它的氧化性越强。所以非金属性强的对应的最高价含氧酸的酸性就越强。比如：hclo4中的cl是正7价，比hclo3酸性强得多。

浅谈无机酸酸性强弱的变化规律一、含氧酸酸性强弱变化规律若用通式表示含氧酸，则其酸性强弱与R元素的非金属性及其原子的半径有关

R元素的非金属性越强，则其原子核对核外共用电子对的吸引力越强，间的共用电子对越偏向R原子的一方; R元素原子的半径越小，则间的共用电子对也越偏向R原子一方，致使0H间的共用电子对偏向氧原子，则氢氧原子间极化程度增大。

在水分子的作用下氢原子能很容易电离成氢离子，即显现酸性，具体归纳为如下三点规律。

1。同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强因为同一周期中，从左到右R元素的非金属性逐渐增强，吸引电子对的能力增强，而R元素的原子半径逐渐减小，也即间的电子对偏向R-方的程度增大。

含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大。键在水分子的作用下电离程度增大。即同一周期酸性涿步增强。

七、什么是金属性，非金属性？

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

判断方法

1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。

6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜。

八、酸性与非金属性一致吗？

不是，金属性强容易失去电子：金属性越强就代表着还原性越强，意味着越容易失电子。金属性弱非金属性就越强，而且酸性越强：前面的是对的，但后面那句话就错了，f的非金属性>cl的非金属性，但是h2clo4的酸性要强于f的酸。元素周期表的金属性是从下到上，从左到右依次减弱。非金属性是从下到上，从左到右依次增强

九、到底是氟的非金属性强还是氯的非金属性强？原因？

当然是氟，它位于元素周期表主族元素最右上，由规律可知它应该是非金属性最强的元素

氯有含氧酸，最高价含氧酸为高氯酸（氯显+7价），但是与氟比较没有任何意义，因为氟的极强得电子能力使其形成含氧酸（确实有HOF这种物质，但是中学里不可能遇到，并且严格来说不能算典型的含氧酸）中的氟仍然为-1价，如果你想比较含氧酸强弱必须比较最高价含氧酸，但是氟没有对应的含氧酸（注意前面说过，HOF严格来说不是普遍意义的含氧酸），无法通过这一规律比较