酸加活泼金属的方程式初三？

一、酸加活泼金属的方程式初三？

金属单质

+

酸 ---

盐

+

氢气(置换反应)

锌与稀硫酸反应：Zn

+

H2SO4

===

ZnSO4

+

H2↑

镁与稀硫酸反应：Mg

+

H2SO4

===

MgSO4

+

H2↑

铝与稀硫酸反应：2Al

+

3H2SO4

===

Al2(SO4)3

+

3H2↑

锌与稀盐酸反应：Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

镁与稀盐酸反应：Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

铝与稀盐酸反应：2Al

+

6HCl

===

2AlCl3

+

3H2↑(有气泡现象)

铁与稀盐酸反应：Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

铁与稀硫酸反应：Fe

+

H2SO4

===

FeSO4

+

H2↑(有气泡现象,溶液会由无色变浅绿色)

金属活动性顺序背了吧,除了铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠以外氢前面的金属.

比如镁、铝、钛、钒、锰、锌、铬、镓、铁、镉、钴、镍、钼、锡、铅等都可以与稀硫酸盐酸发生置换反应.

硝酸，浓硫酸就另说了,他们强氧化性.

二、活泼金属与酸反应颜色？

活拨金属与酸反应生成物颜色为:

①锌和稀硫酸生成无色硫酸锌溶液和氢气，反应方程式为:

Zn+H2SO4=ZnSO4(无色)+H2↑

②铁和稀硫酸生成淡绿色硫酸亚铁溶液

Fe+H2SO4=FeSO4(浅绿色)+H2↑

③镁和稀硫酸反应生成无色的硫酸镁和氢气，反应方程式为:

Mg+H2SO4=MgSO4(无色)+H2↑

④铝和稀硫酸反应生成无色溶液硫酸铝溶液和氢气，反应方程式为:

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3(无色)+3H2↑

⑤锌和稀盐酸反应生成无色氯化锌溶液和氢气，反应方程式为:

Zn+2HCl===ZnCl2(无色)+H2↑

⑥铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，反应方程式为:

Fe+2HCl===FeCl2(浅绿色)+H2↑

⑦镁和稀盐酸反应生成无色氯化镁溶液和氢气，反应方程式为:

Mg+2HCl===MgCl2(无色)+H2↑

⑧铝和稀盐酸反应生成无色氯化铝溶液和氢气，反应方程式为:

2Al+6HCl==2AlCl3(无色)+3H2↑

三、与酸反应的活泼金属有哪些？

常用的活泼金属与酸的反应主要就是金属是镁铝锌铁,酸是稀盐酸或稀硫酸,涉及到的反应方程式为

1、镁和盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑

3、铝和盐酸反应：2Al + 6HCl = 2ALCl3 + 3H2 ↑

4、 铝和稀硫酸反：Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

5、 锌和盐酸的反应 ：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

6、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

7、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

8、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑

四、不活泼金属的含氧酸有哪些？

不活泼金属的含氧酸盐：

阳极发生失电子的反应，含氧酸根与OH-相比，OH-更容易失去电子，从而使H+过剩。另外一极，不活泼金属的比H+更容易得到电子而析出，所以最后得到含氧酸。

活泼金属的无氧酸盐：

阴极发生得电子的反应，活泼金属离子与H+相比，H+更容易得到电子，从而使OH-过剩。另外一极，无氧酸根（如Cl-）比OH-易失去电子，所以最后形成碱。

五、酸与活泼金属反应生成什么和什么？

酸能与活泼金属反应生成盐和气体，具体要看是什么酸与什么活泼金属反应，才能确定生成那种盐和那种气体。

六、哪些元素是活泼金属和活泼非金属？

k,ca,na,mg即钾钙钠镁，一般在元素周期表的第一列，第二列都是活泼金属；f ，cl，br，o，s等一般在元素周期表的最后两列。

七、为什么活泼金属与酸反应，溶液质量增加？

因为金属与酸发生置换反应之后，金属转化为金属离子，氢离子转化为清气，也就是金属离子代替了氢离子，金属离子都是氢离子的几十倍或十几倍质量，如果生成物不是沉淀，质量当然增加 如果不反应，质量不变 如果是氧化性酸，你列出方程式看看，就知道 反正初中化学里是一定增大的！

八、活泼金属与所有稀酸反应均生成氢气？

不一定。

活泼金属（金属活动顺序表中氢之前的）和盐酸，稀硫酸等非氧化性酸反应产生氢气。

和稀硝酸会产生一氧化氮，反应情况比较复杂，但是一般不会产生氢气。

金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。

九、较活泼的金属与酸反应有什么现象？

1、铁与酸反应现象：有气泡产生，铁块逐渐减小，溶液由无色逐渐变成浅绿色；

2、镁与酸反应现象：发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡，得到无色溶液；

3、铝与酸反应现象：开始气泡较少，随着反应进行，放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，酸浓度减小后，反应速率降低，产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后将酸耗尽；

4、锰与酸反应现象：锰表面有白色固体析出，溶液由无色逐渐变为淡粉色。

十、怎样区分活泼与不活泼金属？

金属活泼的判定是看金属能不能将氢化物中的氢元素置换出来,即通过置换反应使氢元素成为单质氢,如果金属能把氢化物中的氢元素置换出来的话那首先判定该金属活泼,然后再根据能与金属发生反应的氢化物酸性的强弱来判定这些活泼金属的排名顺序 通过大量实验,科学家已经制定好了一个金属活动性顺序表:(可以当作顺口溜来记)钾 钙 钠 镁 铝,锌 铁 锡 铅 [氢] 铜 汞 银 铂 金,排在氢前面的金属为活泼金属,后面的是惰性金属