金属活泼性与什么有关？
一、金属活泼性与什么有关？
金属的活泼性跟金属失去最外层电子的难易程度有关，最外层电子越易失去，则金属越活泼。
一般的，在元素周期表内越靠左越活波，越靠下越活泼，金属活泼顺序表从那里可以得知金属的活泼性，还有活泼性跟最外层的电子数有关的，越少越活泼，比如钠，钾
二、金属性与金属活泼性有何区别？是不是指的是一样的？
①概念不同：金属性是指气态
金属原子失去电子的能力，是元素的性质，对象是元素；而金属活泼性则是指金属单质在水溶液中形成水合离子倾向的大小，是金属单质的性质，对象是金属单质。
②判断方法不同：金属性可以
通过分析金属原子的电子层结构（即电子层、原子半径、最外层电子数)来判断金属性的强弱，其它判定方法参见下面附录一。而金属活泼性除了与原子结构及电离能有关以外，还与水合能、升华能有关，标准电极电势值（参见下面附录二）就是这几方面综合的结果。
③衡量角度及表现形式不同：
金属性是从微观角度得出的关于金属原子的性质。而金属活泼性则是从热力学始末态宏观的角度得出金属单质在水溶液中的性质，它是定量衡量金属活泼性强弱的尺度。我们平时所使用的金属活动顺序表，就是金属活泼性的一种表现形式，它是根据标准电极电势值由低到高的顺序排出来的。
④分析、讨论两者的环境不
同：金属性是在气态情况下讨论的；金属活泼性是在水溶液中进行分析的。
⑤适用范围不同：金属性只应
用于利用元素周期表来判断元素的金属性的变化规律及其金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，即金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强。而金属活泼性应用于讨论水溶液中金属单质还原性能强弱。例如利用金属活泼性可判断金属能否从水中或非氧化性酸中置换出氢，金属在盐溶液中置换的方向和在一般情况下，电解质溶液中金属离子的放电次序等等。
三、金属活泼性与稳定性？
金属活动性越强，就是还原性越强，越容易被氧化，所以是越不稳定。
钠、钾、镁等金属的矿物质很稳定，银、汞的化合物不稳定。
矿物质与化合物就是金属的化合态，不是金属单质。
金属活动性越强的金属越容易被氧化，被氧化后就处于稳定状态，要将其还原比较困难，所以稳定。
金属活动性弱的金属不容易被氧化，被氧化后又很容易被还原成金属单质，所以不稳定。
四、金属活泼性顺序？
1、金属活动性顺序：
钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au，金属活动性依次减弱。
2、金属活动性规律：
（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；
（2）理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水（3）若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；
（4）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。中的氢；
五、金属活泼性表？
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au
即：钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金
各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价
金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉锂〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。
金属活动性规律
排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）。
理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。
.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢。
排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
六、金属活泼性比较？
1、金属活动性顺序：
钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au，金属活动性依次减弱。
2、金属活动性规律：
（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；
（2）理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；
（3）若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；
（4）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
七、金属性最活泼的化学元素？
在元素周期表中，金属性最强的元素在原子周期表的左下角，是Cs元素； 最活泼的非金属元素在元素周期表是右上角，是F元素．
八、金属性与金属活动性有什么区别？
金属性是指元素的金属性是指元素的原子失电子的能力.(强调的是金属元素氧化性和还原性)
金属活动性是指金属的活泼性,金属活泼性强的可以将金属活泼性弱的从它们的盐溶液中置换出来.反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易(强调的是金属的
九、什么是金属性与非金属性？
金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。 金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。 元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等，它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
十、金属性与非金属性的意义？
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据.另外,还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应,进行金属性和非金属性强弱的判断.一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.
