哪些金属氧化物与水反应

一、哪些金属氧化物与水反应

常温下可与水反应有较明显现象的碱金属的氧化物有(Li2O/Na2O/K2O/Rb2O/Cs2O/Fr2O)和碱土金属的部分氧化物(CaO/SrO/BaO/RaO)。煮沸时MgO可与水较明显反应。其他不能和水反应。

初中阶段只要了解Na2O/K2O/CaO等少数几个。

二、强酸强碱有哪些?

HCl,H2SO4,HNO3,这是最基本的三种强酸！NaOH，CaOH这是最基本的两种强碱！高中的话一般卤代氢都是强酸！比如HBr！碱的话就是碱金属的氢氧化物！比如KOH！

三、高中化学部分常见的沉淀有哪些

首先强调了是盐溶液，其他的不怎么要求掌握。

高中遇到的沉淀有：

1.弱碱——除了氨水外的碱金属（K，Na等）或除了Mg，Be外的碱土金属（Ca，Ba等）的金属对应碱都不溶于水。顺便说一下，Al(OH)3是两性化合物，它还能和强碱进一步反应而生成AlO2-（现象为沉淀溶解）。

2.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属（K，Na等），铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。

3.硫酸盐——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。

4.盐酸盐——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越来越小的（按F到I的顺序）。

5.硫化物——同碳酸盐，亚硫酸盐。但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。

6.硅酸——在高中学的惟一一个不溶于水的酸。

7.醋酸盐——除了醋酸铅外皆溶于水。（通常考不到那去）

8.顺口溜是“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间”。

9.碳酸盐，亚硫酸盐，金属硫化物的对应酸式盐皆可溶于水。（Cu2S不存在对应酸式盐）

四、碱性金属的性质

应该是碱金属吧

碱金属的物理性质

1.相似性：(1)银白色(铯略带金色) (2)硬度小 (3)密度小

(4)熔点低(5)导热、导电

2.递变规律：从锂到铯

(1)密度呈减小趋势(但钾反常)

(2)熔点、沸点逐渐降低

一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=m/V，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度小。

碱金属的化学性质

①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯)。

②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

碱金属的化学性质

相似性：1.都能与氧气等非金属反应

4Li+O2=2Li2O

2Na+S=Na2S

2.都能与水反应，生成氢氧化物和氢气

3.均为强还原剂

从锂到铯递变规律：

1.与氧气反应越来越剧烈。

2.与水反应越来越剧烈。

3.金属性逐渐增强。

五、寻找生活中带有碱金属的物质

盐是氯化钠

加碘盐有碘酸钾啊

手机氢氧化锂电池

苏打碳酸钠

小苏打碳酸氢钠

大苏打（海波）硫代硫酸钠