高一化学 帮忙归纳Na Cl2 N2 S Si Al Mg 等物质的性质
高一化学 帮忙归纳Na Cl2 N2 S Si Al Mg 等物质的性质
Na的性质
钠一种金属元素，质地软，能使水分解释放出氢。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，相对周期表第三周期中ⅠA族有银白色金属光泽的固体，
二号碱金属，碱金属中最常见的。
原子序数：11 元素性质数据
原子量：22.99 相对原子质量：22.99
有关化学方程式
⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH 4Na+O2=2Na2O （白色固体） 2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
⑵与金属单质反应 Na+Tl=加热=NaTl
⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑷与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)
⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K+NaCl ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
⑺与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C
CL2的性质
Cl2,氯气。通常呈黄绿色，有毒，有刺激性气味，密度比空气大，能溶于水（常温体积比为1:2），可用向上排空气法收集。易液化。
有关化学方程式
工业上制法
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
实验室制法
MnO₂+4HCl（浓） =（加热）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
2KMnO4 +16HCl （浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2 ↑（实验室快速制氯气）
与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaCLO+H2O
与金属反应
2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)
Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)
N2的性质
分子式： N2 分子量： 28.01 不燃气体，但可以和Mg等活泼金属反应（将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧。）是空气的主要成份是空气中最多的元素,
有关化学方程式
3Mg+N2=(条件：点燃）Mg3N2(氮化镁) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 ↑
N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2
N2与硼和铝要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）
si
元素周期表第14号元素是半导体元素，在地球中含量第二多的元素，化学性质稳定。原子量： 28.
有关化学方程式
高一基本没有
Al
相对原子质量： 27 常见金属活泼 地壳中最多金属元素
有关化学方程式
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2==2Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3S==Al2S3
和热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Mg
相对原子质量：24 银白色的金属 常见金属活泼 具有延展性，无磁性，且有良好的导热性。
有关化学方程式
1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2
2。与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热)
3。与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2
4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
这样归纳可以吗！
怎样比较金属的熔沸点大小？
物质的熔沸点要从多方面来看；离子晶体因正负离子的配位数不同又分四种，原子晶体中晶格的质点是原子，配位比离子晶体小所以熔沸点高，分子晶体中晶格质点是分子，分子之间是范德华力，所以熔沸点比离子晶体低，金属晶体与它们的堆积型式有关晶格质点上是原子（或正离子）它们之间用范德华力结合，故熔沸点比分子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。还有非晶体的物质，如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低，个别物质受氢键的影响熔沸点有反常现象，如氢化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S，按理论推氟化氢比要低但实际上却高，H2O和H2S也是一样，水实际上比H2S高。一般来说，离子键与共价键与金属键三者之间形成一个三角形的过渡，在一些化合物中不一定只有一种键盘型常常是多种多样的键型，如氯化二氨合银等等，对于分子晶体而言又与极性大小有关，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关。所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。
