什么是金属性与非金属性？

一、什么是金属性与非金属性？

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。 金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。 元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等，它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

二、金属性与非金属性的意义？

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据.另外,还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应,进行金属性和非金属性强弱的判断.一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.

三、什么元素既有金属性又有非金属性？

除金属性表现特别强的碱金属、碱土金属，以及金属非金属分界线左上的非金属元素以外的大部分元素都可以同时表现出金属性和非金属性

四、判断金属性与非金属性强弱的依据？

1.元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较.酸(碱)性越强,非金属性(金属性)越强.

2.单质与H2化合的难易程度.越容易非金属性越强.

3.其氢化物的稳定性.越稳定非金属性越强.

4.单质与H20反应的剧烈程度.越剧烈(非)金属性越强.

五、非金属性表？

化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。

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一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱，注意分组，逐个验证金属活动顺序。

口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

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常见非金属性（氧化性）的顺序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活泼性强的可制弱的，又可知道对应的离子的还原性的强弱，不过是相反的，结论是：S2->I->Br->Cl->F-.非金属性的对象是元素，氧化性的对象是单质．都指得电子的能力，在中学阶段基本上认为是一致的，金属性，还原性同理．金属活动顺序表H之后的认为是不活泼的．非金属性（氧化性）的顺序中认为I2，S是不活泼的。

六、什么是金属性，非金属性？

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

判断方法

1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。

6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜。

七、金属性和非金属性判断？

1．区分方法：金属元素一般为“钅”偏旁（汞,除外）；非金属元素一般为“石”或“气”字偏旁.

2．决定因素：元素的分类是由原子的最外层电子数决定的.

一般来讲,原子最外层电子数小于4个,属于金属元素,容易失去电子.形成阳离子；

原子最外层电子数大于4个,属于非金属元素,容易得到电子,形成阴离子.

3．在元素周期表中的分布：

（1）金属元素一般分布在元素周期表的左方及下方；

（2）非金属元素一般分布在元素周期表的右方（氢除外）及上方；

（3）稀有气体元素分布在元素周期表的最右侧.

八、硼与硅的非金属性比较？

硼的非金属性强．因为硼的电负性比硅大，硼酸酸性比硅酸酸性强 ．

九、N与O哪个非金属性强？

N与O，O的非金属性强。

非金属性（氧化性）指原子、分子或离子在化学反应中吸收电子能力。吸收电子能力越强的粒子其非金属性也就越强；反之则越弱，而其金属性（还原性）就越强。非金属性最强的元素是氟。

由原子单质的氧化性判断：一般情况下，单质氧化性越强，对应元素非金属性越强。

由对应气态氢化物的稳定性判断：气态氢化物越稳定，非金属性越强。

由与氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

十、什么与金属非金属性强弱有关？

1.金属性强弱的判断依据

a)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度，越容易其金属性越强。

b)单质与盐溶液的置换反应，金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。

c)单质的还原性和阳离子的氧化性，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。

d)最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。

e)原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。

f)失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。

2.非金属性强弱的判断依据

a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。

b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。

c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。

d)单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。

e)原子得电子释放能量的多少，释放能量越多，说明越容易得电子，非金属性越强。