sic晶体中质点间的相互作用力是？

发布时间：2024-12-12 20:19编辑：冶金属归类：金属资讯

一、sic晶体中质点间的相互作用力是？

SiC晶体中质点间的相互作用力是共价键。SiC晶体属于原子晶体，在原子晶体中，原子许原子之间的作用力是共价键，这流导致了原子晶体一般都具有熔点高、硬度大等特性。比如我们熟悉的二氧化硅晶体、金刚石、四氮化三硅等，熔点都比较高且硬度大。

二、两带电金属板间的相互作用力？

因为：C=ε0(S/d)，U=q/C，E=Ud，所以：板间的总电场E=qd/[ε0(S/d)]=qdd/(ε0*S)。

注意：每块极板都单独产生自己的电场——带+q的极板的电场线垂直于极板、两侧等大反向，都指向外；带-q的极板的电场线垂直于极板、两侧也等大反向，但都指向内。两块板各自的电场在两板构成的电容器的外部等大反向相互抵消，使得电容器外部的总电场为0；两块板各自的电场在两板之间——电容器的内部等大同向相互加强，使得电容器内部的总电场加倍。

所以，一块极板自己的电场E'=E/2=qdd/(2*ε0*S)。某电荷产生的电场不会对它自己施以静电力，所以，算一块极板对另一块极板的电力时，电场要用E'，而不是E，所以，F=qE'=qqdd/(2*ε0*S)。

三、原子晶体中原子间的相互作用力属什么性质？

原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高,高硬度,导电性差.分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如：所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐（如AlCl3）.构成晶体的微粒：分子；微粒间相互作用：范德华力；物理性质：熔沸点低,硬度小,导电性差.PS:离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的.构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；微粒间相互作用：金属键；物理性质：熔沸点一般较高部分低,硬度一般较高部分低,导电性良好

四、判断晶体中的作用力类型？

看微观微粒构成，微粒间的作用力。

一、离子晶体

由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。

二、原子晶体

晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。

原子晶体的特点：由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不导电不溶于常见溶剂。

常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。

三、分子晶体

分子通过分子间作用力构成的固态物质。

由于分子间作用力较弱，分子晶体一般硬度较小，熔点较低。

多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体。

（其实那些平时一般液态或者气态的物质，分子构成的，分子内部原子间也是共价键相结合）

四、金属晶体

金属单质与合金。（金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体。）

五、金属晶体的熔点？

金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较。

金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。在金属晶体中，金属原子以金属键相结合。从价键法的角度看，在金属晶体中，金属原子的价电子不会只与邻近的某一金属原子以共价键结合(也没有这么多价电子与所有的邻近金属原子形成共价键)，而是金属原子以其价电子公共化。

六、哪些金属不是金属晶体？

灰锡是类似金刚石和硅的原子晶体，完全没有金属性。锑的几个亚稳态应该也不是金属晶体。 Four allotropes of antimony are known: a stable metallic form, and three metastable forms: explosive, black and yellow. 其中Black antimony is formed upon rapid cooling of gaseous metallic antimony. It has the same crystal structure as red phosphorus and black arsenic, it oxidizes in air and may ignite spontaneously. 黑锑的晶体结构和红磷类似。