是电解质的金属氧化物有哪些？是电解质的金属？
一、是电解质的金属氧化物有哪些？是电解质的金属？
常见的金属氧化物都是强电解质强碱性氧化物比如Na2O、CaO溶于水后电离出氧离子，氧离子再与水反应生成氢氧根离子难溶的氧化物在熔融时或者使用一些高温的溶剂，一般都能使之电离即使是最接近中性的共价金属氧化物，比如Al2O3，也能在在较高温下与助熔剂反应，溶剂化而电离还有一些共价氧化物自身确实无法电离，比如OsO4或者Mn2O7，常为气态或是液态，类似有机物，但是反应能力太强，与大多数溶剂发生氧化还原反应，很难说反应的时候没发生电离
二、金属氧化物是电解质么？
是电解质。
电解质的定义：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
金属氧化物通常与水会反应生成碱（导电），但由于发生了化学反应，溶质已经不是原来的金属氧化物，不满足要求。但是金属氧化物在熔融状态下能导电（因为本身是离子键结构，可以发生电离），满足定义，所以是电解质。
三、金属氧化物为什么是电解质？
电解质是在水溶液或熔溶状态能够导电的化合物。金属氧化物在熔溶状态下能够电离出阴阳离子，是电解质。在高中化学教学课堂中，这个知识点传授是一定要教授到，也是学生必须掌握的一个重要知识点。只有理解清楚电解质概念，才能明白金属氧化物。
四、哪些金属氧化物是强电解质？
常见的金属氧化物都是强电解质强碱性氧化物比如Na2O、CaO溶于水后电离出氧离子，氧离子再与水反应生成氢氧根离子难溶的氧化物在熔融时或者使用一些高温的溶剂，一般都能使之电离即使是最接近中性的共价金属氧化物，比如Al2O3，也能在在较高温下与助熔剂反应，溶剂化而电离还有一些共价氧化物自身确实无法电离，比如OsO4或者Mn2O7，常为气态或是液态，类似有机物，但是反应能力太强，与大多数溶剂发生氧化还原反应，很难说反应的时候没发生电离
五、非活泼金属氧化物是电解质吗？非活泼金属氧化？
纠正楼上两位错误。 首先是电解质。熔融状态下可以解离出阴阳离子。 强弱电解质的判定标准绝不是用导电性来判断，比如强电解质硫酸钡，因为难溶，导电能力极弱。 强弱是根据水溶液状态下是否完全电离来判断。比如硫酸钡溶于水的部分完全电离，因此是强电解质。 至于金属氧化物，因为不会形成水溶液，因此无此概念。
六、金属氧化物是金属材料么?
不是。金属材料一般指金属单质或合金，合金可以是只含金属元素的合金（比如镁铝合金）也可以是含有金属元素和非金属元素的合金（比如铁碳合金），还有更复杂的含有多种金属元素的高熵合金等等。
无论是金属单质还是合金，称之为金属材料都是因为其中含有大量的金属键。而金属氧化物既不是金属单质也不是合金，其中的化学键主要是离子键（或共价键），所以并不是金属材料，而是无机非金属材料，或者一般也可以称之为陶瓷材料，其性质也与金属材料大不相同。
七、不活泼金属氧化物是电解质吗?如果是？
非活泼金属氧化物大多数都是电解质。但有些金属元素最外层电子数等于或大于四个（第四五六族下面的金属），它们与氧的结合方式倒底是共价还是离子就不好确定了，所以也就难以确定是不是离子化合物，属不属于电解质了。
非活泼金属氧化物也是由金属与氧构成的，根据得失电子规则可知，大多数这类化合物中的化学键也应该是离子键，虽然它们一般都不溶于水，但其熔融状态应可电离出离子可导电。
八、金属氧化物有哪些是，非电解质?请举例子？
这个问题其实没什么意义，常见的金属氧化物都是强电解质
强碱性氧化物比如Na2O、CaO溶于水后电离出氧离子，氧离子再与水反应生成氢氧根离子
难溶的氧化物在熔融时或者使用一些高温的溶剂，一般都能使之电离
即使是最接近中性的共价金属氧化物，比如Al2O3，也能在在较高温下与助熔剂反应，溶剂化而电离
还有一些共价氧化物自身确实无法电离，比如OsO4或者Mn2O7，常为气态或是液态，类似有机物，但是反应能力太强，与大多数溶剂发生氧化还原反应，很难说反应的时候没发生电离
九、水是极弱的电解质？
水可以极其微弱的电离，常温下电离常数大约就是十的负七次方。 高中不把水当作电解质的，如果这么说那么其实剩余问题的答案就是没有。 但是实际上当然有比水的电离度更低的物质，在已知的有限个物质中当然也有最弱的电解质。比如醇，它会同钠反应生成氢气和醇钠。还有如液氨。有机物中数不胜数，乙炔上的氢都能电离，已经生产出乙炔钠。关于最弱的，应该没有定论，既然醇中羟基上的氢以及醛酮的阿尔法氢都可以电离，且碳链不同，电离度不同，就没有办法研究了。
十、为什么不活泼的金属氧化物不是电解质？
首先是电解质。熔融状态下可以解离出阴阳离子。强弱电解质的判定标准绝不是用导电性来判断，比如强电解质硫酸钡，因为难溶，导电能力极弱。强弱是根据水溶液状态下是否完全电离来判断。比如硫酸钡溶于水的部分完全电离，因此是强电解质。至于金属氧化物，因为不会形成水溶液，因此无此概念。
