氧化性是非金属性还是金属性？

发布时间：2025-02-07 13:38编辑：冶金属归类：金属行情

一、氧化性是非金属性还是金属性？

非金属性是氧化性。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。

非金属性是氧化性吗

1非金属元素非金属性强弱

F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金属性强于Cl；同时，尚无可靠证据可比较S和I的非金属性（置换反应实际上不能比较二者非金属性）。

2氧化性

物质在化学反应中得电子的能力。

处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。

处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性。（如：四价硫）

二、酸性对应的是金属性还是非金属性？

酸性、非金属性、金属性都不一致，在化学中的概念不一样。酸性：是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供氢离子的能力。25℃下，当pH<7时，溶液呈酸性。非金属性：元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。金属性：是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。

三、还原性对应的是金属性，还是非金属性？

对应单质的氧化性就越强；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力金属性和非金属性是针对元素而言的，会有特例；元素的非金属性越强。其实，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。

元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力、氧化性混淆。金属性与非金属性讨论的对象是元素、非金属性与还原性，即。元素的金属性与非金属性是一个看似简单，金属性和非金属性指的对象是元素，而还原性和氧化性是针对物质来说的。

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向，极易混淆。一般情况下，他们可以对应起来，它是一个广义的概念，它们的区别在于所指的对象不同，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性：元素的金属性越强。这只是一般情况，对应单质的还原性越强。

四、金属性对应的是氧化性还是还原性？

金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。

一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。

这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。

元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。

高中学习过程中学生容易把金属性、非金属性与还原性、氧化性混淆。其实，它们的区别在于所指的对象不同，金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。

五、氧和硫的非金属性？

O2+H2S==S(沉淀)+H2O，O2能将S2-氧化，说明O的氧化性比S强，即非金属性比S强。从原子结构角度说，O和S属于同一主族，但是O的电子层数只有两层，比S少一层，所以核对电子引力强，难失去电子，表现为非金属性强氧还可以根据氧气和硫与氢气反应的剧烈程度或是生成氢化物的稳定性去说明：氧气+氢气在点燃条件下就可进行,且生成的氢化物较稳定硫+氢气需要在较高的温度下才能进行,且H2S不稳定

六、金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别？

金属性、非金属性是和原子的价层电子有关的，用电负性来描述，往往是对元素的描述；而氧化性、还原性是指物质得失电子的能力。金属性、非金属性和氧化性、还原性有一定的联系，但并不完全一致。

1、元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向。

2、元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。元素的非金属性按照其电负性的强弱，电负性常数越大，则其非金属性越强。非金属性常表示获得电子的倾向。

3、氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质，如：氟、氯、氧等，一般具有氧化性。

4、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

七、溶沸点的升高对应的是金属性还是非金属性的增强？

非金属的熔点高低可以根据以下两点判断：

1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.

2、若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高. （1）离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大、所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高. （2）原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金属性强,原子半径小,所以碳碳共价键比硅硅共价键强. （3）分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物）,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高. （4）金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔沸点就高. 对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较,同样根据以上规律,如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体,从上到下相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点升高；碱金属都是金属晶体,从上到下离子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低. 至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化,即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱,熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强,熔沸点降低.