金属性越强熔沸点怎么变化？

一、金属性越强熔沸点怎么变化？

金属性越强，其单质熔沸点越高、密度越大，如果是非金属元素，那么其单质非金属性越弱。

例如Li和K，K的金属性比Li强，K单质熔沸点比Li高，K单质密度也比Li大。

非金属性最强的单质为氟，为气体。熔沸点不可能最高。

金属性和非金属性并不是相互对立的，金属的金属性越强，非金属的非金属性越强，都是越活泼，越活泼从某种角度来讲熔沸点相对较低，所以金属性非金属性越强，熔沸点都应较高。但也不是完全遵从这一规律。

二、同周期金属性变化规律？

同周期元素性质递变规律：

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

三、过渡元素金属性变化规律？

元素金属性递变规律：同周期从左到右，逐渐减弱，同主族从上到下逐渐增强 元素非金属性递变规律：同周期从左到右，逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱 元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：同周期从左到右，酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱，同主族从上到下，酸性逐渐 减弱碱性逐渐增强 元素最高化合价和最低化合价的变化规律：最高化合价同周期从左到右，逐渐增强， 同主族从上到下逐渐减弱； 元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系：相等

四、同周期元素性质递变规律：同周期从左到右，金属性逐渐______，非金属性逐渐？

同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强， 故答案为：减弱；增强．

五、第三主族金属性变化规律？

第三主族元素是碳、硅、锗、锡、铅。因为这些元素电子层逐渐增多，失去电子的能力渐强，所以金属性逐渐增强。

六、周期的非金属性变化？

同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

七、元素周期表中，同周期从左到右，同族从上到下，主族元素的氧化性，金属性，非金属性等其性质的变化规律？

同一周期（0族除外）随原子序数的递增，最外层电子数依次增大，原子半径依次变小，主要化合价增多且最高价等于其族序数（即最外层电子数)，金属性减弱、非金属性增强，与氢气反应条件越易，氢化物稳定性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、碱性减弱。

单质与酸（水）反映的剧烈程度减弱。同一主簇，随原子序数的递增，金属性增强、非金属性减弱，最外层电数相同，原子半径依次变大，主要化合价不变，单质与酸（水）反映的剧烈程度增强；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性减弱，与氢气反应的越来越难，氢化物的稳定性减弱。

八、元素周期表非金属性变化？

元素周期表中元素的非金属性有周期性变化。具体来说从左往右，非金属性逐渐增强，而从上往下非金属性逐渐减弱，因此，最活泼的非金属应该位于周期表的右上角，也就是氟元素。元素的金属性正好相反，最活泼的金属位于周期表的左下角，也就是铯。

九、元素周期表非金属性变化规律？

1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。

2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。

3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。

4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。

十、元素的金属性和非金属性在副族中是如何变化的?怎样从结构上理解这种变化规律？

先说结论，元素的金属性和非金属性在副族中是呈现先活跃后平淡变化的。从结构上理解这种变化规律的过程如下。元素的金属性和非金属性在副族中产生一定的基本量，然后这个基本量根据相关数据的变化，再产生的化学反应和化学变化。