为什么同一主族元素，原子半径从上到下逐渐增大？

一、为什么同一主族元素，原子半径从上到下逐渐增大？

同一主族元素，从上到下，原子核的质子逐渐增多，核外电子数也逐渐增多，核外排布的电子层也逐渐增多，电子层的多少影响原子的半径大小，电子层的增多，意味着原子直径的增大，所以同一主族元素，原子半径从上到下逐渐增大。

二、短周期主族元素中非金属性最强的元素？

元素周期表中，非金属性最强的元素是F。F位于元素周期表中第七主族，第二周期，属于短周期。所以短周期主族元素中非金属性最强的元素是F。按元素周期律可推知，同周期从左向右非金属性递增，同主族元素从下向上非金属性递增，所以F的非金属性最强。

三、在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径逐渐。失电子能力逐渐？

同一主族元素,从上到下原子半径逐渐（增大）,失电子的能力逐渐（增强）.得电子的能力逐渐（减弱）,金属性逐渐（增强）,非金属性逐渐（减弱）.

四、元素周期表中，同周期从左到右，同族从上到下，主族元素的氧化性，金属性，非金属性等其性质的变化规律？

同一周期（0族除外）随原子序数的递增，最外层电子数依次增大，原子半径依次变小，主要化合价增多且最高价等于其族序数（即最外层电子数)，金属性减弱、非金属性增强，与氢气反应条件越易，氢化物稳定性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、碱性减弱。

单质与酸（水）反映的剧烈程度减弱。同一主簇，随原子序数的递增，金属性增强、非金属性减弱，最外层电数相同，原子半径依次变大，主要化合价不变，单质与酸（水）反映的剧烈程度增强；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性减弱，与氢气反应的越来越难，氢化物的稳定性减弱。

五、锰元素主族？

锰元素不是主族元素。

锰，化学元素，元素符号Mn，原子序数25，是副族元素。

主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。

六、主族元素特征？

同一周期元素电子层数一样,从左到右最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减少.

同一主族（高中不要求掌握副族）元素最外层电子数相等,化学性质相似,从上到下电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大.

典型的是碱金属元素和卤族元素.一定要弄清楚他们金属性或者非金属性发生递变的原因.记得“结构决定性质,性质反应结构

七、主族元素口诀？

口诀是：氢锂钠钾铷铯钫、铍镁钙锶钡镭、硼铝镓铟铊、碳硅锗锡铅、氮磷砷锑铋、氧硫硒碲钋、氟氯溴碘砹、氦氖氩氪氙氡。

化学主族元素口诀：

第一主族：氢锂钠钾铷铯钫（请李娜加入私访）。

第二主族：铍镁钙锶钡镭（媲美盖茨被雷）。

第三主族：硼铝镓铟铊（碰女嫁音他）。

第四主族：碳硅锗锡铅（探归者西迁）。

第五主族：氮磷砷锑铋（蛋临身体闭）。

第六主族：氧硫硒碲钋（养牛西蹄扑）。

第七主族：氟氯溴碘砹（父女绣点爱）。

第八主族：氦氖氩氪氙氡（害耐亚克先动）。

八、元素主族律？

同一主族元素的性质是符合元素周期律的。同一族的元素由于化学性质与原子最外层电子数是有关的 所以话学性质相似 但也不是完全相同；同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强.同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强.同族元素,原子序数越小,其电子轨道半径越小,得到电子能力越强,失去电子能力越弱.

九、同主族从上到下金属元素与非金属元素熔沸点规律？

通常情况下：碱金属一族与卤族元素的规律都是相反的卤族元素中，氟氯常温下都是气体，而溴是液体，碘和砹是固体。这说明，卤族元素中的熔沸点是按照从上至下依次升高的，而碱金属元素中，钠放在手中没事，可是铯会在手的温度下熔化，说明，他的熔沸点是依次降低的

十、第三主族元素元素结构？

第三主族元素的通式是ns2np1。

元素周期表第三主族元素被称为“硼族元素”，主要有硼元素（化学符号：B）、铝元素（化学符号：Al）、镓元素（化学符号：Ga）、铟元素（化学符号：In）、铊元素（化学符号：Tl）、鉨元素（化学符号：Nh）。

第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。