铂溶于硝酸吗？
一、铂溶于硝酸吗？
金属铂不能溶于硝酸，但可溶于王水。
二、铂溶于硝酸么？
不能，铂是比黄金还要珍贵的一种极为罕见的贵金属，在自然界中常常以矿物的形式存在，并且极为分散。铂分布广泛，在全世界范围内都有分布，主要集中在加拿大、秘鲁、俄罗斯和南非等地。金属铂还具有很高的化学稳定性、抗氧化性和抗腐蚀能力，暴露在空气中或高温加热都不会腐蚀生锈，除王水外，盐酸、硫酸、硝酸都不能单独腐蚀它。
三、硝酸铂中，铂显几价？
Pt(NO3)2
硝酸铂，因此铂显+2价，一般的金属都是正二价
四、硝酸铂怎么做？
硝酸铂指的是一种橙棕色粉末状化学物质。由沸腾的氢氧化钾溶液加于氯化铂溶液生成的氢氧化铂沉淀，溶于硝酸而得。主要应用于材料方面。
五、硝酸铂的摩尔质量？
硝酸铂[Pt（N03）2]的相对质量是
195十2X（14十3Ⅹl6）=319，所以硝酸铂的摩尔质量是319g/mol。
六、请问硝酸铂怎么做？
王水的原理是
这样的：酸性条件下的硝酸根离子（NO3-）是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金（Au），而盐酸提供的氯离子（Cl-）则可以与溶液中的金离子（Au3+）反应，形成四氯合金离子（[AuCl4]-）（铂是生成了六氯合铂离子，对应氯铂酸），使金离子在氯离子的配位作用下减少，降低了金离子的电势，反应平衡移动，这样金属金就可以进一步被溶解了。其实硝酸根的氧化性并没有增加，只是盐酸提供的氯离子增强了金、铂等金属原子的还原性。王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性，而是增强了金属的还原能力。配比条件 一、两种强酸。 二、其中一种是配合性强的酸，保证大量的Cl-（Cl-一定的络合性），F-虽然表现为更强的金属配合性，但是HF在水中难以完全电离，难以保证大量F-的存在；Br-太容易被氧化，难以保证整个溶液强有力的氧化性。所以必须用盐酸。 三、另一种酸氧化性必须适中，要足够强，但是不能太强，太强，把Cl-（氯离子）大量氧化了就丧失了第二个条件，而浓硝酸刚好是常见酸中满足这个条件的。这两种最常见的酸配伍可以说是天作之合。但是其实硝酸其实可以用别的酸代替，比如
硒酸（H2SeO4），但是并不常见，但是却和王水有一样的效用，好处是还原产物（H2SeO3或者SeO2）不是气体，不会造成气体中毒，反应产物全部在溶液中。
至于为什么是1:3，应该是要保证王水自身的的稳定性，化学太长时间没看了，方程式也不会配了，只能理解到这里了七、铂与稀硝酸的反应？
二者不反应。铂是一种比较贵重且不活泼的金属单质。稀硝酸为硝酸（HNO3）的水溶液。在单质与化合物之间发生的是置换反应。可是在金属元素活动性排序表中，铂元素位于氢元素之后，即铂的金属活动性没有氢强，不可能把氢元素从它的化合物溶液中置换出来，因此二者不反应。
八、硝酸铂相对原子质量？
分子式：Pt(NO3)2
相对分子量质量，319.09
九、硝酸为什么不与铂反应？
铂、金不与单纯的硝酸反应，浓的也不行。
Au³+ +3e-＝Au φθ＝+1.498V
Au+ +e-＝Au φθ＝+1.691V
Pt²+ +2e-＝Pt φθ＝+1.2V
而
NO3- +4H+ +3e-＝NO+2H2O
φθ＝+0.96V
NO3- +3H+ +2e-＝HNO2+H2O
φθ＝+0.94V
2NO3- +4H+ +2e-＝N2O4（g）+2H2O
φθ＝+0.803V
如果没有配位离子如Cl-等与铂、金配位增强
其还原性的话，单单是两种金属的简单阳离子
要比硝酸的氧化性强，硝酸很难氧化金、铂。
十、铂与盐酸和硝酸反应？
不反应。金属铂为单质，在金属元素活动性顺序表中，铂元素位于氢元素之后，即铂的金属活动性没有氢元素强，不可能把氢元素从它的化合物溶液中置换出来。而盐酸（HCl）和硝酸（HNO3）都是含氢元素的酸，与金属单质只能发生置换反应。可见铂不与二者反应。
