二价铁和二价铜反应吗?
一、二价铁和二价铜反应吗?
因为氧化性Fe3+>Cu2+,所以Cu2+不能氧化 Fe2+到Fe3+,即二价铜离子和亚铁离子不能反应
二、二价锡离子和二价铅离子怎么区分?
①向混合溶液中滴加饱和的硫化钠溶液,有沉淀(硫化锡硫化铅)生成。
②将沉淀放入离心机中离心,取上清液。
③向上清液中滴加稀盐酸,加少许铁粉,在水浴上加热至作用完全,气泡不再发生为止。
④将上清液分别滴至两个试管中,标为AB
⑤在A中加入适量氯化汞溶液(生成白色沉淀:氯化亚汞),则表示有二价锡离子存在;
B中加铬酸钾溶液(生成淡黄色难溶沉淀:铬酸铅),则表示含有二价铅离子。(步骤③中,硫化锡可溶于稀盐酸,而硫化铅仅溶于浓盐酸与稀硝酸。步骤⑤中,氯化汞的量不够,沉淀是灰色或黑色。)
三、除二价铜中二价铁的方法?
加铁粉,Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu,铜离子以铜单质析出. 然后再通入适量氯气把亚铁离子氧化为铁离子. 首先说明一声铁离子是指三价的铁离子,向溶液中加入铁粉,反应后溶液中为亚铁离子,所以应再加入氧化剂.如:过氧化氢 加 三氧化二铁的电极
四、二价铜什么颜色?
二价铜 绿色(高浓度) 蓝色(低浓度)
五、二价铜显色吗?
酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳:
(1)无色离子:钠离子、镁离子、钙离子、钦离子、铵离子、银离子、锌离子;
(2)有色离子:二价亚铁为绿色,二价铜为蓝色,三价铁为黄色;
气体与石蕊溶液和酚酥溶液的显色:
石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;
酚酥遇酸变蓝色,遇碱变红色;
六、三价铁和铜,怎么变成二价铜和二价铁?
三价铁离子转化二价铁离子:三价铁离子用还原剂还原变为二价铁离子,常用的有铁单质、铜单质、碘离子。铜由0价升为+2价。
2Fe³+cu=2Fe²+cu²
铜作负极,石墨作正极,用氯化铁溶液作电解液,即原电池。
总反应:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
正极:2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
负极:Cu-2e-=Cu2+
七、二价铜离子与溴单质反应吗?
溴的氧化性较强,所以与铜反应时,铜为+2价。得产物CuBr2
Br2+Cu === CuBr2
生成溴化铜可溶于水。
化学方程式:cu+2febr3===cubr2+2febr2
把Br加热 把铜丢下。 或者把铜加热丢到Br中 或者把Br加热让它汽化,然后和铜反应,结果都是生产CuBr2。Br和Cl的性质差不多。只是Br的非金属性没Cl强。所以Cl变现的很剧烈,Br温和点
八、如何克服二价锡的氧化?
所有酸性镀锡溶液都存在着二价锡的氧化问题,特别是硫酸盐电解液相当明显。
氧化大多是镀液直接与氧或其他氧化性物质接触的结果。为此,要克服二价锡的氧化,应尽力避免溶液与氧化性物质接触,但是这在电镀生产中实际上是不可能的。这样就必须向溶液中加入抗氧化剂,如在硫酸盐溶液中加入抗坏血酸和伊萘酚;或者苯酚磺酸;在氟硼酸盐溶液中加入苯二酚;在氯化物溶液中加入甲醛及环氧、聚醚等化合物,这些添加剂都能有效地克服二价锡的氧化,特别是磺酸可以阻止二价锡的电解氧化。尽管如此,二价锡的氧化仍然存在,特别是在气压较低的阴天或者在铸、压铸件上镀覆时更为严重。这要求操作者特别注意:尽可能减少镀液表面与气体接触,生产中杜绝掉件;操作时在下挂之先开启电流;经常清洁接点,不要让工件在溶液中断电浸泡等都是防止二价锡氧化的有效方法,只要严格操作规程,积累生产经验就可将二价锡氧化控制在最低值。九、二价铜离子怎么回收?
利用铁来置换出铜
1、废水中加足量铁,发生反应:Fe+Cu2+ =Fe2+ + Cu
2、过滤可得沉淀是铜和过量的铁,滤液含硫酸亚铁和较少的钠离子
3、再在过滤得到的固体里加足量稀硫酸,溶解过量的铁,发生反应:Fe+2H+ =Fe2+ + H2
4、过滤可得沉淀是铜(洗涤、干燥就得到产品),滤液含硫酸亚铁和硫酸
5、最后将2、4步的滤液合并蒸发结晶可得硫酸亚铁晶体。
十、二价铁和二价铜谁的氧化性强?
Fe2+的氧化性强,就由这个氧化还原方程就可以看出
2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
强氧化剂.....强还原剂....弱氧化剂.......弱还原剂
这是氧化还原反应的规律,强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂,当然是强氧化剂变为弱还原剂,强还原剂变为弱氧化剂,所以由这个反应可以知道Fe3+氧化性强于Cu2+,而Cu还原性强于Fe2+,故Fe2+氧化性强于Cu。
PS:
湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,这个离子比+1价的铜离子更稳定,所以不可能生成1价的铜。