铜为什么会有正四价？

发布时间：2024-08-19 19:04编辑：冶金属归类：铜价

一、铜为什么会有正四价？

铜没有+4价,常温下铜的稳定价态是+2价,高温时铜的稳定价态是+1价,此外铜还有+3价,但+3价有强氧化性,铜没有+4价如果仅仅是讲有没有的话那肯定有,铜的价电子构型是3d10 4s1,3d电子可以失去,所以会有不同价态,但+4价很不稳定,又不常见,有和没有又有什么区别呢.像铁,-1,0,1,2,3,4,5,6,7,8这些价态理论上都是有可能的,但有+1,+4,+5,+7价含铁物质吗?

二、正三价的铜叫什么？

正三价的铜叫铜酸钾。

铜酸钾为黑色粉末状的固体，在酸性和中性条件下不稳定，是极为罕见的正三价铜化合物，国内对此研究较少。铜酸钾是一种强氧化剂，与之类似的盐还有高铜酸钠。

高铜酸钾易分解，最好现用现配，若储存则须在氢氧化钾溶液中隔绝空气低温存放。

三、为什么硫酸铜中硫是正四价，而不是正六价？

硫酸铜(CuSO4)中的硫就是+6价,亚硫酸铜(CuSO3,在水中不稳定)中的硫才是+4价。你应该是看错了

四、铜有正一价吗？

有

铜一般有正二价、正一价、零价三种价态形式。

氧化铜为正二价、氧化亚铜为正一价、金属铜单质为零价。

铜原子的核外电子排布是：第一层2个电子,第二层8个电子,第三层18个电子,第四层1个电子,一共29个电子.第四层的1个电子能量最高,所以,只要遇到中等强度的氧化剂（如三价铁离子）,这个电子就会被夺去,因而就生成正一价的铜离子.正一价的铜离子核外电子排布是：第一层2个电子,第二层8个电子,第三层（最外层）18个电子.

五、正2价的铜溶液什么颜色？

1.铜单质是紫红色固体；

2.氧化铜是黑色固体；

3.氧化亚铜是红色固体；

4.正二价的铜溶液是蓝色，比如：硫酸铜溶液是蓝色的，不过氢氧化铜虽然是不溶的，呈蓝色絮状。

六、正一价的铜是什么颜色？

一价铜离子在溶液中是什么颜色的

通常，铜离子cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[cu(h2o)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色,所以该离子呈蓝色.

向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。

同样道理，在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。

七、正2价的铁，与正2价的铜那个氧化性强？

正2价的铜氧化性强，因为存在反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，这是强氧化剂(Cu2+)与强还原剂(Fe)反应生成弱氧化剂(Fe2+)和弱还原剂(Cu)，所以Cu2+比Fe2+氧化性强

八、为什么硝酸铜的铜为正一价？

硝酸铜Cu(NO3)2中的铜为＋2价，不是＋1价。

铜在化合物中有＋2和＋1两种化合价，＋2价的铜较常见也较稳定，＋1价的铜不常见，称为“亚铜”。比如铜有两种氧化物氧化铜【CuO】和氧化亚铜【Cu2O】。CuO是黑色粉末，其中铜元素为＋2价；Cu2O是砖红色粉末，其中铜元素为＋1价。

九、正一价铜离子的轨道表示式是什么请问：正一价？

Cu^2 离子的3d、4p和5s轨道能量相差不大．容易发生杂化．你课本上的［Cu（H2O）5]SO4的写法应该是有一点问题，应该写成 [Cu（H2O）4]SO4。H2O。

因为其中的一个水分子是与硫酸根离子以氢键结合．在[Cu（H2O）4]＾2 中，一个3d轨道（只有一个电子的）上的一个电子跃迁到p轨道上，这样空出的这一个3d轨道就与5s（空的）和两个4p（空的）发生dsp^2杂化，产生４个杂化轨道．这样就能形成[Cu（H2O）4]＾2 离子了．在[Cu（H2O）6]2 ，，[Cu（NH3）4（H2O）2]2 这些离子中，Cu^2 离子的3d轨道（在配位体的作用下）发生了分裂（配位场效应），Cu^2 离子的５个3d轨道分成了两组，一组是三个能量较低的轨道，另一组是两个能量较高的轨道．这两个能量较高的3d轨道上的三个电子很容易跃迁到4d轨道上去，这样有两个3d、１个5s和３个4p轨道发生d^2sp^3杂化，获得６个杂化轨道．这样就有[Cu（H2O）6]2 [Cu（NH3）4（H2O）2]2 这些离子了。