铜的化合价为什么是正2？
一、铜的化合价为什么是正2？
固态时+1价是稳定的。但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子，这个离子比＋1价的铜离子更稳定。 这就是为什么可以看到固体的氧化亚铜Cu2O，却在溶液中看不到＋1价的铜离子。
二、铜铁硫2化合价？
CuFeS2中，Cu元素＋2价，Fe元素＋2价，S元素-2价。
黄铜矿是 一种铜铁硫化物矿物，主要成分是二硫化亚铁铜【CuFeS2】。CuFeS2可写成CuS•FeS，S元素和金属(或氢)元素化合时，都是显-2价，Cu元素通常是＋2价，根据化合物中化合价代数和为零，可知Fe元素为＋2价。
三、2硫化铁铜化合价？
2硫化铁铜的化学式为CuFeS2，又叫黄铜矿，该化合物中各元素的化合价为，硫是-2价，铜是+2价，铁是+2价。因为该化合物中的硫是-2价，具有较强还原性，所以该化合物中铁的化合价不能为+3价，如果+3价会氧化-2价硫，所以Fe只能是+2价，Cu也是+2；形成了一个稳定的矿石。
四、铜的化合价为什么通常是+2价？
铜的价电子层结构为3d104s1，可以形成两种价态的化合物，即+1价与+2价铜的化合物。
在化学反应中，铜原子失去最外层上的一个4s电子，就形成+1价铜（Cu+）的化合物。从电离能看，铜原子的第一电离能为744kJ/mol，第二电离能为710.6kJ/mol。可知Cu+的化合物是易于形成的，并且在气态、固态（难溶的）和络离子中，Cu+是稳定或比较稳定的。例如，氧化铜在1100℃以上分解生成氧化亚铜。 4CuO=2Cu2O+O2↑
将氧化亚铜继续加热，在1235℃熔融而不分解，要一直热到2200℃左右，才分解成单质铜和氧气。
铜也能形成+2价铜的化合物，这是由于铜原子次外层上的3d轨道电子刚刚充满，核电荷还没有大到足以牢固地吸引住所有次外层的d电子，因而d电子还不很稳定，同时铜原子的3d轨道与4s轨道能量相差不大，故在一定条件下，d轨道还可以再失去一个d电子，形成+2价铜的化合物。并由于Cu2+的电荷较Cu+高，Cu2+的半径较Cu+小等因素的影响，Cu2+的水合能比Cu+的高（Cu+的水合能为581kJ/mol，Cu2+的水合能为2119.3kJ/mol），所以在水溶液中Cu2+比Cu+稳定得多。再从Cu+的岐化反应的平衡常数来看：
2Cu+=Cu2+ + Cu
溶液中[Cu2+]为[Cu+]2的1.2×10^6倍，也说明在溶液中Cu2+是较稳定的。
五、铜的化合价？
铜的化合价有0、+1、+2、+3、+4
铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。
二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。
最常见的 +2 价 CuSO4、CuCl2还有 +1价 Cu2O氧化亚铜· 0价 Cu单质铜极不常见 +3价 KCuO2铜酸钾
六、碳酸铜化合价？
碱式碳酸铜的分子式Cu2（OH）2CO3，从式子中不难看出，组成碱式碳酸铜这个化合物有三部分即铜离子，氢氧根离子和碳酸根离子。它们的化合价分别是：Cu铜离子十2价，OH氢氧根离子是一1价，碳酸根离子是一2价。所以化合物的化合价代数和为0（2×2）十（一1x2）十（一2）＝0。
七、为什么金银铜的化合价不同？
金银铜的外层电子数不同，活泼性不同。
八、为什么碳的化合价是2？
一氧化碳CO，（+2）；
二氧化碳CO2，（+4）；
甲烷分子CH4，（-4）。
碳原子最多失去4个电子，才能与其他元素形成稳定化合物，
最多也只能得到4个电子，形成稳定化合物，所以碳元素的化合价，只能为
+2，+4，和-4。由于碳元素的最外层电子数为4，故可以得电子也可以失电子！！！甲烷ch4不就是嘛
九、Cu为什么最高化合价是2？
铜的价电子层结构为3d104s1，可以形成两种价态的化合物，即+1价与+2价铜的化合物。
在化学反应中，铜原子失去最外层上的一个4s电子，就形成+1价铜（Cu+）的化合物。从电离能看，铜原子的第一电离能为744kJ/mol，第二电离能为710.6kJ/mol。可知Cu+的化合物是易于形成的，并且在气态、固态（难溶的）和络离子中，Cu+是稳定或比较稳定的。例如，氧化铜在1100℃以上分解生成氧化亚铜。 4CuO=2Cu2O+O2↑
十、碳的化合价为什么是2？
碳元素电子层的最外层有四个电子， 它们只会偏转, 不会得失, 形成的都是共价化合物。 本来碳原子外层是正四面体结构, 在形成共价化合物的时候通常先形成高能态的杂化轨道。
CO中的碳就是+2价：1个C原子与1个0原子分别提供自己的2个未婚'电子, 结成2个'共用电子对，'共用电子对'把1个C原子与1个0原子结合起来, 成为'一氧化碳’分子:CO。
因为0原子吸引电子的能力比C原子强, 所以'共用电子对偏近0而偏离C-一因此把0称为负价, 把C称为正价0原子和C原子依靠2个'共用电子对连接在一起, 所以把0原子称为-2价, 把C原子称为+2价, 也可简化地表示为C==0, 进一步简化，就变为CO--这就是分子式。
