周期表中最活泼金属价电子排布？
一、周期表中最活泼金属价电子排布？
最活泼的金属元素为铯（不考虑放射性元素钫），在ⅠA族，价层电子排布为：6s1。
铯，元素符号Cs，原子序数为55，位于第六周期，IA族，其单质是一种淡金黄色的活泼金属，熔点低，在空气中极易被氧化，能与水剧烈反应生成氢气且爆炸。
铯在自然界没有单质形态，仅以盐的形式极少的分布于陆地和海洋中。
铯是已知元素中（包括放射性元素）金属性最强的（注意不是金属活动性，活动性最强的是锂）。
二、金属锌价电子排布图？
Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn原子的核外电子排布式为可以写为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，因为电子层数等于周期数，锌(Zn)位于周期表第四周期，其3d、4s能级上电子是其价电子，价电子排布式为3d104s2，价电子排布图如图所示;
三、过渡金属的价电子排布式？
过渡元素原子电子构型的特点是它们的d 轨道上的电子未充满（Pd例外），最外层仅有1~2个电子，它们的价电子构型为(n-1)d1-9ns1-2（Pd为4d5s）。
铜是过渡元素
铜的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1
原子半径：186pm
范德华半径：140pm
四、金属元素的价电子排布式？
主族金属元素的价电子排布式就是最外层电子排布式。例如镁的价电子排布式是3S2，铝的是3S23P1(S P后面的数字是上标)。
副族和第八族元素的价电子排布式不仅仅是最外层，还有次外层甚至倒数第三层上的电子，如铁的价电子排布式是3d64s2。
其实价电子就是与化合价有关的电子，主族只与最外层有关，副族和八族不仅仅与最外层了。
五、价电子ns2的都是碱金属吗？
两个电子。碱土金属元素原子的价电子构型为ns2，次外层为8电子(Be为2电子)的稳定结构。当碱土金属原子失去2个价电子便呈现+2氧化态(特征氧化态)。
碱土金属与同周期碱金属相比，由于多了一个核电荷，原子核对最外层电子的吸引力增大，金属半径较相邻碱金属的小，而电离能增大
六、为什么价电子浓度越高，金属电导率？
对于电解质来说,浓度越大,电导率越大
二者的关系是摩尔电导率=电导率/浓度
七、什么是价电子？
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。 电子是构成原子的基本粒子之一，质量极小，带负电，在原子中围绕原子核旋转。不同的原子拥有的电子数目不同，例如，每一个碳原子中含有6个电子，每一个氧原子中含有8个电子。能量高的离核较远，能量低的离核较近。
八、价电子排布式？
外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。
价电子排布式认为是能参与成键的电子的排布式。
对于O：两者一致，氧的最外层电子即为氧的价电子，实际上主族和零族都是两者一致。
对于铁：一样，外围：3d6 4S2,价电子：3d6 4S2。
补充例子：对于Zn 外围：3d10 4S2，价电子：4S2。不一样，为什么？因为3d10不参与成键！
过渡金属可以认为只有Zn族不一样。
综上，可认为除Zn外两概念等价。
九、什么叫价电子？
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键.镧系元素还能包括外数第三层的4f电子.价电子全部参与成键,元素表现最高的正化合价；部分参加成键,就有多种化合价的特性.例如,铬元素的最高化合价是+6价,此外有+5、+4、+3、+2、+1价等.在非金属的主族元素中,除了第二周期元素外,一般都有nd空轨道.当这些元素跟电负性更大的元素化合时,原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中,然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价.
十、价电子判断方法？
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，或是跟元素化合价有关的电子。对于主族元素价电子数等于最外层电子数(族序数)，如C的价电子数是4 。
元素种类法确定电子层结构：元素种类法的特点在于，对非过渡系ABm型分子来说，用配原子的种类来确定它向中心原子提供的价层电子数。它规定：当H及卤原子作配原子时，每个配原子向中心原子提供1个价层电子；而当O、S原子作配原子时，它们都并不向中心原子提供价层电子；而当N原子作配原子时，它不仅不向中心原子提供价层电子，反而要从中心原子拉走1个价层电子。
