金属通性是什么

一、金属通性是什么

金属+非金属--无氧盐酸

金属+氧气--金属氧化物

较活泼的金属+酸--盐+氢气

较活泼的金属+较不活泼的金属的盐溶液--较不活泼的金属+较活泼的金属盐溶液

较活泼的金属+水--氢气+碱（或氧化物）

二、盐的化学性质

在化学上,广义的盐

是由金属阳离子(正电荷离滴子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物

1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐而往往+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。 [举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)

2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐 [举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

3.和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)＋盐(可溶)→两种新盐 [举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

4.和某些金属反应[置换反应]盐＋金属(某些)→新金属＋新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 [举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

盐也分为酸性盐，中性盐，碱性盐。 盐要电离,有的要水解。 关于盐呈酸性碱性的口诀:谁强显谁性 比如强酸弱减盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性, 但如果是强酸强碱盐或弱酸弱减盐就现中性。 说明：强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等 弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根)等 强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等 弱碱类的物质(或化合根)有:NH4(铵根)、Cu(铜)等 强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO3) 强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如:NH4Cl\CuSO4) 弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如:Na2CO3)

三、关于酸、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属氧化物哪个和哪个可以反应！生成什么？

酸碱反应生成盐和水,如:

NaOH+HCl===NaCl+H20

酸与碳酸盐反应生成新盐、水和二氧化碳,如:

2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2

可溶性碱与盐可反应生成新碱和新盐，如：

Ca（OH）2+N2CO3===2NaOH+CaCO3

活泼金属与酸溶液反应生成金属盐溶液和氢气(硝酸除外),如:

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

金属氧化物与酸溶液反应生成金属盐溶液和水,如:

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

非金属氧化物和碱溶液反应生成金属盐溶液和水,如:

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

四、金属与盐反应的化学方程式

盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属 是置换反应

如CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe

要先记住金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。