金属的化学性质汇总，谢谢

一、金属的化学性质汇总，谢谢

（1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2 Na2O2;

铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用

4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。

③铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO)

（2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面

上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

②铝与水反应：加热时微弱反应

③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。

（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2, Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。

（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2。

（5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：

2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。

②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,

Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。

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二、金属有哪些化学性质？以铁为例用化学方程式表示这些性质。

活泼金属（在金属活动性H前面的) 能置换出稀硫酸和盐酸的氢（K Na Na除外） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

排在前面的金属（金属活动性顺序表中）能置换初后面得金属的盐溶液（可溶的）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

关于铁的就这些

还有K ,Ca,Na能直接与水反应生成碱和氢气而生成的碱与酸发生中和反应.所以上文提到的K Ca Na除外

三、金属?的化学性质

金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O2 =点燃=2MgO Al+3O2 =2Al2O3

2Cu+O2=点燃= 2CuO Fe+2O2 =点燃=Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

置换反应：A+BC→AC+B

3、金属与金属化合物溶液反应

金属+金属化合物→新金属化合物+新金属

2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag

四、九下化学：金属的化学性质

1、温度，金属活动性，氧气浓度，接触面积

2、钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金（K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，PB

（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au）

（1）氢 剧烈 快

（2）前面的 它后面的金属

3、

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag