同周期、同主族元素的递变规律？

一、同周期、同主族元素的递变规律？

元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）。

第七主族是升高因为第七主族是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，从上到下分子量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高。 物质有晶体和非晶体，晶体有熔点，而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为，原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。

在分子晶体中又有比较特殊的，如水、氨气等。

它们的分子间因为含有氢键而不符合“同主族元素的氢化物熔点规律性变化”的规律。

二、卤族元素非金属性质递变规律？

卤族元素由上到下,即原子序数越大,电子层越多,所以原子半径越大,同时原子核对最外围电子的吸引力越弱,所以非金属性越弱,因为非金属性表现的是得电子的能力

三、同周期元素性质递变规律：同周期从左到右，金属性逐渐______，非金属性逐渐？

同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强， 故答案为：减弱；增强．

四、短周期主族元素中非金属性最强的元素？

元素周期表中，非金属性最强的元素是F。F位于元素周期表中第七主族，第二周期，属于短周期。所以短周期主族元素中非金属性最强的元素是F。按元素周期律可推知，同周期从左向右非金属性递增，同主族元素从下向上非金属性递增，所以F的非金属性最强。

五、同主族元素性质递变的原因及规律？

从上往下，原子半径逐渐增大，对最外层电子吸引能力越来越弱，越往下越易失去外层电子，表现出的性质越活泼，金属性就越强，非金属性减弱。

六、元素周期表中非金属性的递变规律？

1、同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性呈现递增。

2、同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性呈现递减。

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。

七、同周期同主族元素原子半径变化规律，元素性质变化规律，和金属性，非金属性，判断依据是什么？

技巧是把原子半径大小比较规律和金属性放在一起来记，因为他们得出的结论都是一样的！

金属性同周期来看，从左到右依次递减；同主族来看，从上到下依次递增。（原子半径大小比较同理。）也就是说，在元素周期表左下方的位置上的元素们，原子半径大，而且金属性强。

非金属性呢，当然就是在右上角了！同周期，从左到右依次递增；同主族，从上到下依次递减~

就这么判断~

做题足够了~

八、第7主族元素是同周期中非金属性最强的，说法对吗？

是的，卤族元素在同周期中非金属性最强，根据递变规律，最强的是氟。

九、如何判断元素的金属性和非金属性？

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

下面是元素金属性和非金属性强弱的比较

( l ）金属性强弱的比较

① 根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强。

②

根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。

③ 根据实验事实

a .与水或酸反应置换氢的难易，越易者金属性越强。

b ．最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。

c

．根据金属活动性顺序表，排在前面的金属活动性较强。

d ．原电池反应中的正、负极，作负极的金属性一般较强。

e

.看盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反应的难易。

( 2 ）非金属性强弱的比较

①

根据原子结构：原子半径越小（电子层数越少），最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。

② 根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。

③

根据实验事实

a ．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强。

b ．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

c .与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断。

d

．气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。

十、第七主族元素性质的递变规律？

化学性质氟的氧化性最强，逐渐变弱，碘的氧化性最弱，形成的一元酸的酸性则是HF最弱，然后逐渐增强，HI的酸性最强。