探索杭州干式恒温器的价格与市场选择

一、探索杭州干式恒温器的价格与市场选择

在产品选择日益丰富的今天，干式恒温器作为一种重要的温控设备，已经备受关注。尤其在杭州这样一个现代化的城市，消费者在购买干式恒温器时，往往会考虑到价格、性能、品牌和售后服务等多方面因素。

那么，杭州的干式恒温器价格到底是怎样的呢？在进行深入探讨之前，我想和大家分享一下我自己的经验和观察。

干式恒温器的基本构造与功能

在选择任何一种产品之前，了解它的基本构造与功能是至关重要的。干式恒温器主要用于控制温度以保持恒定状态，通常由<强>控制系统、感温元件、调节阀等几个部分组成。它们广泛应用于工业、实验室和生活中的各种场合。

影响价格的因素

那么，影响杭州干式恒温器价格的因素有哪些呢？

• 品牌：知名品牌的产品一般会相对贵一些，但它们在质量和售后服务上通常也更有保障。
• 功能：功能复杂或具有智能控制的恒温器价格会更高一些。例如，一些产品支持手机远程控制和某些特殊的温度设置。
• 规格：根据不同的使用场合，干式恒温器的规格（如吨位、功率等）也会直接影响价格。
• 销售渠道：线上电商、实体店、专卖店等，不同的销售渠道所标定的价格也会有所差异。

市场上的价格区间

通过对杭州市场的调查，我发现干式恒温器的价格通常在几百元到几千元不等。举几个具体的例子：

• 入门级的干式恒温器，价格大约在500-1000元，适合小型实验室或者家庭使用。
• 中端产品价格大致在1000-3000元，适合中型企业或稍大规模的实验室。
• 高端产品价格则会在3000元以上，这些产品通常具备更好的精确控制和稳定性。

如何选择适合自己的干式恒温器

在选择干式恒温器时，除了关注价格外，我还建议考虑以下几方面：

• 需要明确使用目的，是否针对特定的实验或环境条件。
• 预算范围内，尽量选择性价比更高的产品。
• 查看产品评价和使用反馈，特别是售后服务的信息。
• 最好与厂家或销售人员进行详细咨询，以了解具体的参数和功能。

最后的思考

总之，选择合适的干式恒温器不仅是一个价格的问题，更是一个综合考虑性能、品牌、售后服务的过程。希望我的这个小小分享能帮助到正在寻找干式恒温器的你，能在杭州的市场上找到性价比高、适合自己的那一款。

二、干热恒温器的原理？

恒温器（thermostat）是一种温度感测装置。它在正常操作下，以自动开路或闭路来保持受控部在一定温度范围的，其动作温度仅为固定或可调整。

它采用最新的艺术造型及微电脑控制技术，控制高智能、风机盘管的风机、电动阀和电动风阀的开关，可进行制冷、制热及通风三种模式的切换使用。

三、波纹管式恒温器作用？

波纹管式恒温器是一种热力杠杆式（或称热力机械式）结构，它通过一根由毛细管连接的温度传感器（感温包）来感受温度。

波纹管式恒温器的工作原理，制冷系统工作一段时间后，车内温度逐渐降低，蒸发器表面温度也逐渐降低，传感器将低温传到恒温器中的波纹管，波纹管逐渐收缩。当温度降到一定值，波纹管收缩到一定程度时，波纹管对摆动框架的压力不足以克服拉力弹簧的拉力，触点2分开，电路中断，电磁离合器脱开，压缩机停转。当蒸发器温度逐渐升高，波纹管膨胀，推动框架使触点接合，压缩机又开始转动，如此反复，以确保蒸发器不结霜，并保持车内温度稳定。

恒温器中有一设定温度调节旋钮与凸轮8相连，顺时针转动旋钮，弹簧13被拉紧，要比较高的温度才能使触点闭合，即车内温度调得比较高。改变恒温器中的弹簧14的拉力可调节触点断开的温度范围，即延长可断开时间。

四、双金属片式恒温器的工作原理？

　双金属片式恒温器工作的原理为将定温后的双金属碟片作为热敏感反应元件，当温度增高时所产生的热量传递到双金 属碟片上，达到预定温度值时迅速动作，通过机构的作用使触点断开或闭合，当温度下降到复位温度设定时，双金属碟 片便迅速恢复，使触点闭合或断开，达到接通或断开电路的目的，从而控制电路。

五、大众干式双离合上坡有金属摩擦声？

干式双离合爬坡有咔咔声，出现这种情况，有可能是双离合的摩擦过热，或者双离合离合擦片有点损坏

六、tc-15套式恒温器使用说明？

干式恒温器使用方法 　　干式恒温器是采用微电脑控制和半导体制冷技术制造的一款恒温金属浴产品，仪器可配置多种模块，可广泛应用于样品的保存、各种酶的保存和反应、核酸和蛋白质的变性处理、PCR反应、电泳的预变性和血清凝固等。以下为其使作操作方法： 　　一、开机前检查 　　电源线插头已经可靠插入电源插座中，电源线接地可靠。 　　二、温度设置 　　(1)打开电源开关，所有的指示灯和数码管都亮。大约5秒后即时温度显示窗(PV)显示的数字为金属模块的即时温度，设置温度显示窗(SV)显示的数字为上一次使用的设置温度。 　　(2)按压(设置/SET)键一次，此时设置温度显示窗(SV)最左边数字闪烁，用上下键可更改闪烁数字到所需数值。 　　(3)再按压(设置/SET)键一次，闪烁数字右移一位，用上下键更改闪烁数字直至所需数值。 　　(4)再按压(设置/SET)键一次，闪烁数字右移一位，同样用上下键更改闪烁数字直至所需数值，完成温度的设置工作。或再次按压(设置/SET)键又从左边重新开始设置。 　　(5)温度设置完成后8秒，数字闪烁现象消失，表示本机系统进入运行状态，并按照当前设定的温度值运转。 　　三、注意事项 　　(1)每次使用前和使用以后，必须用棉签沾蒸馏水清洗模块的锥孔，以保证试管与锥孔壁接触充分。 　　(2)在设置新的温度过程中，本机系统是仍然按照上次设定的温度值运行，直至SV窗口闪烁数字停止。 　　(3)如果显示温度(PV)与第三方测量温度相差0.1℃以上时，联系本机保管人进行温度误差校正。 　　(4)在使用恒温器的过程中，禁止按压(校准/ADJ)键。 　　(5)如果使用在4℃恒温4小时以上的实验操作以后，必须清除模块冷凝水。方法是：拔下电源插头切断电源，然后拧开模块上两个黑色旋钮，取出模块，用软布清除各个接触面的冷凝水，然后再将模块安装复位。

七、干挂石材金属挂件

干挂石材金属挂件：美观、实用的建筑装饰材料

在建筑装饰领域中，干挂石材金属挂件已经愈发受到广泛关注和运用。作为一种高端、美观、实用的建筑装饰材料，干挂石材金属挂件不仅提升了建筑物的外观，更为建筑提供了坚固的支撑结构。

干挂石材金属挂件之所以备受青睐，首先在于其独特的美观效果。石材作为一种高贵、古朴的建筑材料，其天然属性与精湛工艺相结合，形成了独具魅力的外观。通过利用干挂石材金属挂件，可以将石材挂在建筑物的外墙上，形成一道美丽的风景线。无论是现代建筑还是古建筑，干挂石材金属挂件都能够展现出不同的特色风格，增添了建筑的艺术感和观赏性。

其次，干挂石材金属挂件具备出色的实用性。石材宛如大自然所创造出的艺术品，但同时也存在重量较大的缺点。干挂石材金属挂件通过特殊的构造和安装方式，能够有效解决石材的重量问题，并确保石材与建筑之间的稳固连接。这一点尤为重要，尤其是在高层建筑和城市复合体等需要承受巨大风压、抗震性要求较高的建筑中。干挂石材金属挂件能够为石材提供坚固的支撑，确保建筑的安全性和稳定性。

干挂石材金属挂件的优点不仅仅是外观和实用性的结合，还在于其安装维护的便利性。由于干挂石材金属挂件采用了先进的安装技术和材料，整个安装过程相对简单快捷，不会对建筑本身造成太大的影响。而且，如果需要更换石材，只需将旧石材拆卸下来，重新安装新石材即可，非常方便。同时，干挂石材金属挂件还具备良好的防水性能和抗腐蚀性能，能够有效延长建筑物的使用寿命，减少维修成本。

干挂石材金属挂件的应用范围

干挂石材金属挂件在建筑装饰领域的应用范围非常广泛。无论是商业建筑、住宅小区还是公共设施，干挂石材金属挂件都能够发挥重要作用。

首先，干挂石材金属挂件在商业建筑中的应用十分常见。商业建筑往往需要展示独特的形象和品牌，干挂石材金属挂件则能够为其提供一个突出的外观。例如，购物中心、写字楼等商业建筑通常使用大面积的石材挂件作为外墙装饰，突显出商业气息和高端形象。

其次，干挂石材金属挂件在住宅小区建筑中也有广泛应用。住宅小区追求的是舒适、美观和环保的居住环境，而干挂石材金属挂件正好满足这些需求。通过使用石材挂件，可以让住宅小区的建筑更加具有现代感和艺术感，同时提升居民的居住体验。

最后，干挂石材金属挂件还可以广泛应用于公共设施建筑中。无论是高速公路、火车站、机场还是医院、学校等公共设施，都可以采用干挂石材金属挂件进行装饰。干挂石材金属挂件不仅能够提升建筑的美观程度，还能够为公共设施提供保护和支撑。

干挂石材金属挂件的发展趋势

随着建筑装饰行业的不断发展和创新，干挂石材金属挂件也在不断改进和完善。未来的发展趋势集中体现在以下几个方面：

• 1. 更加环保节能：随着人们对环保的日益重视，干挂石材金属挂件也将越来越注重环保节能的设计和使用。采用可再生材料、高效节能的制造工艺将会成为未来的主流。
• 2. 更加智能化：未来的干挂石材金属挂件将会更加智能化，通过智能控制系统实现对建筑外墙的智能化管理，例如温湿度自动调节等功能。
• 3. 结构更加轻巧：通过材料技术的创新，未来的干挂石材金属挂件将会变得更加轻巧，降低安装成本，同时减轻建筑承重。

总之，干挂石材金属挂件作为一种美观、实用的建筑装饰材料，发挥着重要的作用。其独特的美观效果、出色的实用性以及便利的安装维护，使其在建筑装饰行业中备受青睐。未来，随着技术的发展和创新，干挂石材金属挂件将不断完善和突破，更好地满足人们对建筑外观的要求和期待。

八、金属和金属组成的化学式？

高中化学化学方程式

一. 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1、氧化性：

F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

2、还原性

S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===FeS+2HCl

2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3、碱性：

NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4、不稳定性：

2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2

四．非金属氧化物

1、低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五．金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4、不稳定性：

2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O

七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解

3、不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八．盐

1、氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

九、金属化学式？

金的化学式为Au。镁的化学式为Mg

十、金属氧化化学式？

Na2O K2O CaO MgO Al2O3 ZnO FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Cu2O

氧化钠 氧化钾 氧化钙 氧化镁 氧化铝 氧化锌 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜

碱土金属等活泼金属才能形成的氧化物，氧为-1价、氧化铜 (CuO) 、氧化银(Ag2O)等等，过氧化物、臭氧化物(臭氧化铯 CsO3等)、FeO氧化亚铁、过氧化钡(Ba2O2)等，

常价氧化物例如氧化钠(Na2O) 金属氧化物分为很多种、氧化钙(CaO)，例如过氧化钠(Ba2O2)。

而过氧化物则是通过过氧根(O2 2-)与金属组成的氧化物，中学要求掌握的主要是常价氧化物，就是氧元素和常见金属组成的常价态氧化物，氧为-2价，主要是碱金属。

当然还有更为复杂的超氧化物(如超氧化钾 KO2等)、化镁(MgO)、氧化铁 (Fe2O3)