edta与金属离子形成的配合物都难溶于水？

发布时间：2025-03-18 05:24编辑：冶金属归类：金属资讯

一、edta与金属离子形成的配合物都难溶于水？

EDTA分子中含有2个氨基氮和4个羧基氧共6个配位原子，可以和很多金属离子形成十分稳定的螯合物

可溶性。EDTA与金属离子形成的配合物一般可溶于水，使滴定能在水溶液中进行。且与无色金属离子一般生成无色配合物，与有色金属离子则生成颜色更深的配合物。

二、edta与镁离子形成的配合物颜色？

EDTA滴定mg2+生成的配合物颜色是无色透明的。

edta与镁离子络合时，镁离子的配位数是1；4；6；8；

edta与镁离子络合滴定中，EDTA与金属离子形成稳定络合物的酸度范围不同，如Ca2+、Mg2+要在碱性范围内，而Zn2+、Ni2+、Cu2+等要在酸性范围内。在滴定过程中，随着络合物的生成,不断有H+生成，溶液的酸度不断增大，酸度增大的结果，不仅降低了络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小，而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导致产生很大的误差。

扩展资料：在络合滴定中，通常需要加入溶液来控制溶液的pH值；加入氨水调节PH 后，再加入氨水-氯化铵缓冲液，使反应能维持在碱性条件下进行。当pH＝10时，钙、镁与络黑T生成玫瑰红络合物，而钙、镁与EDTA生成更稳定的内络合物，

据此，在络黑T存在下，用EDTA标准溶液滴定钙、镁合量，当溶液中钙、镁全部络合后，络黑T则游离出来呈现自身蓝色，以此指示终点；测得的钙、镁合量减去钙量求得镁量。

三、EDTA与镁离子生成的配合物颜色？

滴定锌选用二甲酚橙，滴定镁选用铬黑T。滴定锌到达终点的标志是溶液由酒红色变为亮黄色，因为二甲酚橙与金属离子形成的配合物都是红紫色，当EDTA滴定完全后，二甲酚橙不再与锌离子结合为配合物，于是溶液颜色恢复为二甲酚橙在酸性条件下的颜色——黄色。滴定镁到达终点的标志是溶液由酒红色变为蓝色，铬黑T与二价金属离子形成的络合物都是红色或紫红色的，当EDTA滴定完全后，铬黑T不再与镁离子结合为络合物，于是溶液颜色恢复为铬黑T在碱性条件下的颜色——蓝色。

锌镁混合溶液滴定方法一： 1、EDTA首先滴定锌Zn，采用二甲酚橙作为指示剂，酸性条件下滴定； 2、加入缓冲液提高ph； 3、EDTA接下来滴定镁Mg，采用铬黑T作为指示剂，中性或弱碱性条件下滴定。锌镁混合溶液滴定方法二： 1、先用铬黑T作为指示剂，滴定全部金属离子含量； 2、选取等量待测液，用二甲酚橙作为指示剂，滴定锌含量； 3、用全部金属离子含量减去锌含量得到镁含量。滴定方法一优点是易操作，缺点是不够准确；方法二优点是准确，缺点是操作繁琐。

四、edta与铁离子的配合物有何特点？

1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.

2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合物.个别离子如Mo(Ⅴ)与EDTA配合物 [（MoO2）2Y2-]的配位比为2∶1.

3．EDTA配合物的稳定性高,能与金属离子形成具有多个五元环结构的螯合物.

4．EDTA配合物易溶于水,使配位反应较迅速.

五、如何计算配合物金属原子的配位数？

配位数指配合物中金属离子周围配体的数目，也就是金属离子和配位体形成的化学键数目。常用的计算配位数的方法如下：

1. 计算氧化态和电荷

首先需要确定金属离子的氧化态和带电量，这可以通过已知化学式或者实验结果得到。

2. 确定配位体

确定配位体的种类和数目，也可以根据已知的化学式或者实验条件得到。

3. 根据配位体的种类确定配位方式

配位体的种类不同，可能采用不同的配位方式，例如线性、正方形、八面体、四方面体等。

4. 根据配位方式计算配位数

一旦确定了配位方式，可以通过配位环的数目来确定配位数，其中，配位环是指由金属离子和配位体形成的环。

需要注意的是，计算配位数还需要考虑到一些额外的因素，例如浴比、水合作用等。因此，在实际的化学研究中，常常需要结合实验数据进行计算，以获得准确的结果。

六、EDTA与铅离子配合的条件？

最低PH大约3.5 一般在PH5-6 用EDTA标准溶液滴定就可以了，二甲酚橙作指示剂。或者计算出滴定最佳PH，然后在那个PH滴定。

七、edta与锌离子形成的配合物颜色是什么？

二甲酚橙（XO），红色变黄为终点（理想终点：橙色）

铬黑T（EBT），紫色变蓝为终点（理想终点：暗黑色）

八、EDTA与铜离子形成的配合物是什么色的？

下午好，EDTA和铜离子的螯合物是蓝色的，类似硫酸铜的优等品，具体说是深蓝色的，RGB色中的标准B色请参考，EDTA的配对位螯合物一般都是螯合物离子水溶性盐的颜色。

九、EDTA与金属离子所形成的配离子有什么特点？

EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合物.个别离子如Mo(Ⅴ)与EDTA配合物[（MoO2）2Y2-]的配位比为2∶1.3．EDTA配合物的稳定性高,能与金属离子形成具有多个五元环结构的螯合物.4．EDTA配合物易溶于水,使配位反应较迅速.5．大多数金属-EDTA配合物无色,这有利于指示剂确定终点.但EDTA与有色金属离子配位生成的螯合物颜色则加深.例如：CuY2-NiY2-CoY2-MnY2-CrY-FeY-深蓝蓝色紫红紫红深紫黄阳离子lgKMY阳离子lgKMY阳离子lgKMYNa＋1.66Ce4＋15.98Cu2＋18.80