第三主族金属性变化规律？

一、第三主族金属性变化规律？

第三主族元素是碳、硅、锗、锡、铅。因为这些元素电子层逐渐增多，失去电子的能力渐强，所以金属性逐渐增强。

二、同周期金属性变化规律？

同周期元素性质递变规律：

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

三、同主族元素性质变化规律？

同周期同主族元素性质的递变规律

同周期的元素从左到右原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强。

同主族的元素从上到下原子半径依次增大，金属性增强，非金属性减弱。

氧化性对应非金属性，还原性对应金属性。

同周期的元素从左到右，还原性减弱，氧化性增强。

同主族的元素从上到下原子半径依次增大，还原性增强，氧化性减弱。

四、同周期同主族元素原子半径变化规律，元素性质变化规律，和金属性，非金属性，判断依据是什么？

技巧是把原子半径大小比较规律和金属性放在一起来记，因为他们得出的结论都是一样的！

金属性同周期来看，从左到右依次递减；同主族来看，从上到下依次递增。（原子半径大小比较同理。）也就是说，在元素周期表左下方的位置上的元素们，原子半径大，而且金属性强。

非金属性呢，当然就是在右上角了！同周期，从左到右依次递增；同主族，从上到下依次递减~

就这么判断~

做题足够了~

五、同主族的氧化物的氧化性变化规律？

同周期的元素从左到右原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强。

同主族的元素从上到下原子半径依次增大，金属性增强，非金属性减弱。氧化性对应非金属性，还原性对应金属性。

同周期的元素从左到右，还原性减弱，氧化性增强。

同主族的元素从上到下原子半径依次增大，还原性增强，氧化性减弱。

六、主族元素密度的变化规律？

从上到下，原子序数增大，金属性增强，非金属性减弱，原子半径增大从左到右，原子序数增大，非金属性增强，金属性减弱，原子半径减小

主族元素最高正化合价等于它的最外层电子数,最的化合价等于8-最外层电子数.同一主族,最外层电子数是相同的,还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱

七、同周期、同主族元素的递变规律？

元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）。

第七主族是升高因为第七主族是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，从上到下分子量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高。 物质有晶体和非晶体，晶体有熔点，而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为，原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。

在分子晶体中又有比较特殊的，如水、氨气等。

它们的分子间因为含有氢键而不符合“同主族元素的氢化物熔点规律性变化”的规律。

八、元素周期表中同主族元素的变化规律？

元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）。

第七主族是升高因为第七主族是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，从上到下分子量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高。 物质有晶体和非晶体，晶体有熔点，而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为，原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。

在分子晶体中又有比较特殊的，如水、氨气等。

它们的分子间因为含有氢键而不符合“同主族元素的氢化物熔点规律性变化”的规律。

九、主族元素电子亲和能变化规律？

主族元素的电子亲和能的代数值随着原子半径的增大而增大。

同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐减少，核电荷对电子的吸引增大，因此元素的电子亲和能代数值逐渐减小。同周期中，卤素的电子亲和能最小。

同一主族元素，从上到下，电子亲和能代数值总的变化趋势是增大的。

十、主族元素的原子电负性变化规律？

同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。

到目前为止横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。

18列中按族分为16族（7个主族、7个副族、第8族和0族）：从左到右按族依次为ⅠA族、ⅡA族（第1~2主族，第1~2列）；ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族（第3~7副族，第3~7列，其中第3列包含镧系和锕系元素，在主表之外分列两行，每行15个元素）。

Ⅷ族（第8族，第8~10列）；ⅠB族、ⅡB族（第1~2副族，第11~12列）；ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（第3~7主族，第13~17列）和0族（第18列）。