为什么金属活动性顺序位于氢之后的金属不能发生析氢腐蚀只能发生吸氧腐蚀？

一、为什么金属活动性顺序位于氢之后的金属不能发生析氢腐蚀只能发生吸氧腐蚀？

金属腐蚀有电化学腐蚀和化学腐蚀两种，金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀属于电化学腐蚀。跟金属活动性顺序表没有多大的关系，只与接触到的水膜的酸碱性和金属的混有杂质有关，通常容易发生腐蚀的是铁制品，因为铁合金往往含有碳，当接触到潮湿的空气相当于构成许多小的原电池发生腐蚀，排在金属活动性顺序表后面的金属好多是化学腐蚀，比如铜容易和水氧气二氧化碳发生反应表面形成碱式碳酸铜也就是铜绿。

二、什么时候发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀？

当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。

(1)析氢腐蚀(表面吸附水膜【酸性】较强时)

吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时【即为中性或碱性】)

析氢腐蚀主要发生在酸性环境中，而吸氧腐蚀发生在极弱酸性或中性环境甚至碱性环境中。

三、任何金属在酸性较强时均可发生析氢腐蚀？

金属在酸性较强时均可发生析氢腐蚀。

在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的氢离子增多。这就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。

四、什么时候析氢腐蚀？

在潮湿的环境中，水分溶解了二氧化碳等酸性气体，铁合金形成微电池，在正极有氢气析出，铁被腐蚀，称为析氢腐蚀。

五、析氢腐蚀方程式？

Fe在酸溶液中的腐蚀形态，一般是均匀腐蚀。所以，Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理，作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。

负极(铁):铁被氧化Fe-2e-=Fe2+ ;

正极(碳):溶液中的H 被还原2H++2e-=H2↑

可以按照均相腐蚀电极处理，欧姆电阻可以忽略，只需要比较阴极反应和阳极反应的阻力。

属于活化极化腐蚀体系，阳极反应都受活化极化控 制。因此，比较电极反应的阻力，只需比较交换电流密度就行了。

六、为什么析氢腐蚀比吸氧腐蚀更严重？

反了。电化学腐蚀中，常温下当pH<4.5时以析氢腐蚀为主，反之以吸氧腐蚀为主。所以应该是吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。LS错误，一般饱和CO2溶液（溶质为H2CO3和CO2）pH不小于5.6，酸性很弱。 参考资料： 原创

七、为什么金属腐蚀只能是析氢腐蚀或吸氧腐蚀？不能让金属与碱性溶液反应吗？

金属腐蚀是缓慢发生的，让金属直接与碱性溶液反应那能叫腐蚀吗（如铝与氢氧化钠溶液反应）？

金属腐蚀是指金属材料受周围介质的作用而损坏。包括化学腐蚀和电化学腐蚀，两种腐蚀几乎同时发生。

析氢腐蚀和吸氧腐蚀属于电化学腐蚀。是介质的酸碱性缘故

八、为什么高纯度铝电极不会发生析氢腐蚀？

因为铝容易在空气中或酸碱液中被钝化成氧化铝或其它铝的化合物，在表面形成致密的氧化物保护膜，所以不易受到腐蚀。

4Al+3O2==2Al2O3

晶体结构的影响铝电极在电液中的腐蚀速度和电化学活性往往与其晶体结构有关 第一 纯铝晶体具有各向异性 即不同晶面的阳极溶解反应。

九、析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍吗？

电化学腐蚀中，常温下当pH<4.5时以析氢腐蚀为主，反之以吸氧腐蚀为主。 所以应该是吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。LS错误，一般饱和CO2溶液（溶质为H2CO3和CO2）pH不小于5.6，酸性很弱。

十、析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件？

当负极与电解质溶液不反应时，会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀

①吸氧腐蚀： 中性或弱酸性介质正极：2H2O +O2 +4e====4OH- 负极： Fe --- 2e ===Fe2+

②析氢腐蚀: 酸性介质 正极：2H+ + 2e ==== H2 负极：Fe --- 2e ===Fe2+

解释：

①析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。

②吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。

扩展资料：

吸氧腐蚀是金属在空气中最普遍发生的一种腐蚀方式，在酸性、碱性和中性条件下都能发生作用。发生机理是由于金属表面有水分，后通过原电池原理发生作用，使得金属（如：钢铁）被空气中的氧气腐蚀，产生生锈，由于此过程中需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。

发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属（如Cu，Ag）也可能发生析氢腐蚀。

⑴pH < 3时，阴极反应受活化极化控制。

⑵在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速度不是很大时，阳极反应亦受活化极化控制。

⑶Fe在酸溶液中的腐蚀形态，一般是均匀腐蚀。所以，Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理，作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。