稀有气体的非金属性与常见非金属的非金属性具有可比性吗？
一、稀有气体的非金属性与常见非金属的非金属性具有可比性吗？
1。稀有元素和一般元素的区别在于：稀有气体元素的原子最外层都达到稳定结构，所以平时我们也把稀有元素的单质叫惰性气体；而一般元素最外层还没有达到稳定结构。2。F肯定没有正价，只有单质时的0价和化合物中的-1价。原因是：在元素周期表中，F的非金属性最强，吸引电子或是得到电子的能力最强，所以它跟其它元素结合时只显负价。
二、硫的非金属性？
在元素周期表中，硫处于非金属区的中央，这样它的非金属性将是比上不足、比下有余的地位。例如硫的非金属性比氧弱，比硒强。…
三、非金属性的性质？
元素的非金属性主要体现在与氢气的化合的难易程度 ，氢化物的稳定性 ，最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ，以及置换能力
四、什么元素既有金属性又有非金属性？
除金属性表现特别强的碱金属、碱土金属，以及金属非金属分界线左上的非金属元素以外的大部分元素都可以同时表现出金属性和非金属性
五、非金属性表？
化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。
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一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱，注意分组，逐个验证金属活动顺序。
口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
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常见非金属性（氧化性）的顺序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活泼性强的可制弱的，又可知道对应的离子的还原性的强弱，不过是相反的，结论是：S2->I->Br->Cl->F-.非金属性的对象是元素，氧化性的对象是单质．都指得电子的能力，在中学阶段基本上认为是一致的，金属性，还原性同理．金属活动顺序表H之后的认为是不活泼的．非金属性（氧化性）的顺序中认为I2，S是不活泼的。
六、为什么氯的非金属性比磷的非金属性强？
N更强。可以从它们最高价含氧酸酸性的强弱来比较，N是形成硝酸，P形成磷酸，硝酸是强酸，磷酸是中强酸，所以N强于P、（用它们氢化物的稳定性来比较也是可以的）
七、为什么氮的非金属性比氢的非金属性强？
非金属性，终究是“得电子能力”。得电子能力越大，非金属性越强。
得电子能力，简单说，就是“电负性”。
氮的电负性是3.04，氢只有2.1，所以氮的电负性比氢强。
非金属性最强的氟的电负性是4.0，是最高的，所以非金属性最强。
八、非金属性的判断方法？
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。 值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
九、非金属性越强的电子？
非金属性越强在化学反应中越易获得电子
十、非金属性强的特点？
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。
元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。
非金属元素非金属性强弱：
F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
