判断元素Na,Mg,K的金属性强弱？
一、判断元素Na,Mg,K的金属性强弱？
金属性 K＞Na＞Mg解析：根据在元素周期表的位置Na与K同一主族，Na在K的上一周期，（同一主族,从上往下金属性逐渐增强）所以金属性 K＞NaNa与Mg同周期，且在Mg之前. 注：同一周期,从左往右金属性逐渐减弱所以金属性Na＞Mg所以金属性 K＞Na＞Mg
二、如何设计实验，比较Na，Mg，Al的金属性强弱？
2Na+MgCl2=Mg+2NaCl 可以证明Na比Mg强．有条件是熔融状态下．再将Mg放到AlCl3溶液中，如果金属析出，则说明Mg比Al强．
三、na，mg是什么？
na与mg的电负性：Mg>Na
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。
常见元素电负性大小（鲍林标度）
非金属系：氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>
金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾
四、mg/na什么意思？
摩尔质量除以阿伏伽德罗常数,表示的是每个微粒的质量，乘以g表示重力
五、为什么书上说铜的金属性强于锌？
在中学阶段，元素周期律一般只用于主族元素，所以这个原则在这里并不适用。这里我们可以这么解释这个问题：
同处于第四周期的锌铜两元素，按元素周期律铜比锌金属性强（铜的第一电离能=746kJ/mol，锌的第一电离能=906kJ/mol）。但在金属活动性顺序中，铜远在锌的右边，锌的活动性比铜强。从其Eθ值大小可以看出：φθA(Zn2+/Zn)=-0.409V，φθA(Cu2+/Cu)=0.337V。造成φθA值差别的主要原因是铜形成了比锌较为牢固的金属晶格(从它们的熔点即可看出：锌为419℃，铜为1083℃)。因此，铜的升华能远比锌的大，这样，虽然它们的前两级电离能及标准水合热值相近，但综合考虑，铜的标准电极电势就比锌大得多，因此锌比铜的金属性强的多。
六、Na和Mg熔沸点比较？
钠（Na)熔点97.72 ℃，沸点883 ℃；镁（Mg）熔点651 ℃，沸点1107 ℃。故镁的熔点和沸点都比钠高。钠在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。镁原子序数为12，位于元素周期表第三周期II A族，是碱土金属元素。
七、na mg al属于什么金属？
Na是一种碱金属元素，密度0.97克／立方厘米，熔点97.81℃
沸点882.9℃，银白色，质地柔软，导电性强
Mg是一种碱土金属，密度1.74g／立方厘米，熔点649.8℃
沸点1107℃，银白色，较柔软
Al银白色金属，密度2.79g／立方厘米，熔点660.4℃
沸点2467℃，质地较软，具有良好的导电性能
八、na可以置换出mg吗？
理论上是可以的，钠比镁还原性强。历史上最早制备铝，就是用钠置换得到的，所以当时铝比黄金还贵。在生产上，用钠置换镁不合算，估计钠比镁贵。
事实上，K，Ca，Na与水反应事实上是和水中的氢离子反应。由于酸比水更容易电离出氢离子，因而优先和酸反应。由于盐不电离出氢离子，所以先和水反应。和Mg等比较活泼的金属盐，还是优先和水反应。因为盐不电离出氢离子，所以Na与MgCl2溶液反应不能置换出Mg
九、na mg al的熔沸点？
钠 熔点97.81℃，沸点882.9℃。
镁 熔点651℃
铝 熔点为660.4℃，铝的沸点2407℃
十、na与mg的电负性比较？
同周期元素从左到右电负性逐渐增大，应存在C＞Be；Mg＞Na，同主族元素从上到小电负性逐渐减小，应存在Be＞Mg，则有电负性大小顺序为C＞Be＞Mg＞Na，Be、C为第二周期元素，Mg、Na为第三周期元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，Be、Mg为同主族元素，同主族元素从上到小电负性逐渐减小。
