硫化金属和硫酸反应规律？
一、硫化金属和硫酸反应规律？
活泼金属与酸反应生成盐和氢气
金属 + 酸=盐 + 氢气
在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体
硝酸比较特殊~
4Zn + 10HNO3=4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2
4Zn + 9HNO3＝Zn(NO3)2 + 3H2 + NH3
3Zn + 7HNO3=3Zn(NO3)2 + ZH2O + NH2OH
Mg + 4HNO3 (浓 )=Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Mg + 8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2 + 2NO +4H2O
4Mg + 10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
4Mg + 10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg + 2HNO3(极稀)＝Mg(NO3)2 +H2
二、金属硫化物的硫化温度？
胶料硫化时所需的温度取决于生胶种类、硫化体系和产品结构等因素。
天然橡胶胶料的硫化温度不宜高于150～160℃，各种合成橡胶的适宜硫化温度一般为150～160℃。其中丁基橡胶及乙丙橡胶硫化宜在170℃左右。
硫化反应速度随温度的升高而加快，一般是温度每升高10℃，硫化反应速度约加快一倍，即硫化时间相对约减少一半。
橡胶制品的实际硫化温度是根据胶料配方、产品结构与体积、硫化设备、内部补强织物等因素，经实验而确定的。
三、贵金属硫化体系？
1. 是指贵金属（如金、银、铂等）与硫元素（如硫化氢、二硫化碳等）反应形成的化学体系。2. 在金属加工、催化剂制备、电子材料等领域有着广泛的应用。其中，硫化金和硫化银是重要的光敏材料，硫化铂是催化剂的重要组成部分。3. 此外，的研究还涉及到其反应机理、合成方法、表征技术等方面，对于深入理解其应用和性质具有重要意义。
四、金属硫化是什么？
金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢（或氢硫酸）与金属氧化物或氢氧化物作用生成。
五、金属硫化处理原理？
利用金属材料在电解液中的选择性自溶解作用，以降低其表面粗糙度的过程 是靠化学试剂对样品表面凹凸不平区域的选择性溶解作用消除磨痕、浸蚀整平的一种方法。
六、硫化钠是金属硫化物吗？
金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢(或氢硫酸)与金属氧化物或氢氧化物作用生成，
金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体，只有碱金属硫化物、硫化铵易溶于水和少数碱土金属微溶于水。在分析化学上，常利用各种硫化物在水中的溶解性差异和特征颜色进行鉴别和分离。有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物;硫化钙、硫化锶、硫化钡等微溶于水。
七、硫化汞是金属吗？
硫化汞不是金属，是一种无机物，化学式为HgS，是硫和汞的化合物。不溶于水，可溶于王水，浓硫化钠溶液和浓氢碘酸。
天然硫化汞是制造汞的主要原料，也用作生漆、印泥、印油、朱红雕刻漆器和绘画等的红色颜料。也用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。
八、金属硫化物煅烧规律？
一、碳酸盐，草酸盐，碳酸氢盐
产生的是该氧化物和CO₂（有时候也有co ）
二、金属氢氧化物
金属氧化物和水
三、金属硫化物
金属氧化物和SO₂
四、一些气体，还原性物质
生成对应的氧化物，其他元素守恒即可
针对传统氧化焙烧-氰化浸金工艺环境污染严重的现状,采用焙烧-自浸出工艺提取载金硫化物中的金.研究焙烧温度,焙烧时间和试样量对单质硫转化率和金浸出率的影响,通过X射线衍射分析,扫描电镜观察,能谱分析等手段分析焙烧过程中载金硫化物
九、金属硫化物怎样生成？
金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢（或氢硫酸）与金属氧化物或氢氧化物作用生成。
性质
物理性质
金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体，只有碱金属硫化物、硫化铵易溶于水和少数碱土金属微溶于水。在分析化学上，常利用各种硫化物在水中的溶解性差异和特征颜色进行鉴别和分离。
有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫化锶、硫化钡等微溶于水。
化学性质
由于氢硫酸为弱酸，因此，硫化物在水中都会有不同程度的水解性。例如，硫化钠在水中几乎完全水解：它的水溶液呈碱性，俗称“硫化碱”，在工业上常用价格便宜的硫化钠代替 NaOH作为碱使用。碱土金属的硫化物遇水也可发生水解。 因此，这些金属硫化物不可能用湿法从溶液中制备，而只能采用干法，如将铝粉和硫粉直接化合制得硫化铝。碱金属或碱土金属的硫化物的水溶液能溶解单质硫生成多硫化物，多硫化物的溶液一般呈黄色，随着硫原子数的增大逐渐呈黄色、橙色至红色。
合成
金属硫化物即为硫化某的形式（某为金属）。金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢（或氢硫酸）与金属氧化物或氢氧化物作用生成。
硫化物在酸中溶解性
例如：
Cu（红热）+S（蒸汽）==（加热）CuS
H2S+CuO===CuS+H2O
H2S+2NaOH===Na2S+2H2O[1]
十、金属硫化物都是沉淀吗？
金属硫化物的沉淀问题是软硬酸碱的问题。
一般来说，离子电荷低、半径大的称为软酸，如Hg2+、Zn2+、Cu2+、S2-、CH3COO-等，这类物质大多是过渡金属阳离子或较大的阴离子，因为上述原因（离子电荷低（价态越高电荷越高）、半径大），它们电子云密度低，易变形，称为软酸。反之就是硬酸，如K+、Na+等。软硬酸碱有一个很重要的规则就是“软亲软、硬亲硬”，就是软酸阳离子易于软阴离子结合沉淀，硬与硬结合沉淀。至于沉淀的具体情况是要看离子浓度和溶液PH的。补充： S2-比较特殊，首先它是软酸，易与Cu2+、Zn2+、Hg2+等硬酸结合沉淀，而不能与Na+、Ba2+等硬酸结合，它还有还原性，易与Fe3+等发生氧化还原反应，当金属阳离子易水解时，还能促进发生双水解，如Al3+（典型的硬酸）。
