In金属的性质？

一、In金属的性质？

铟【IN】是稀散元素之一。银白色金属，熔点只有156．61℃，质软，易溶于酸、碱之中。铟元素主要以杂质的形式存在于锡石和闪锌矿中。铟常用作低熔点的合金、轴承合金、半导体、光电源等的原料。

二、金属离子的性质？

通常认为金属单质中只有金属原子,其实不然.由于金属原子的原子核对其表面电子吸引力较弱,造成自由电子的游离,所以金属是由金属离子和自由电子组成的.另外,从概念上划分,金属是宏观物质,而离子只能是微观粒子,因此我们不能从物质的状态来区分它们（单独的微观粒子没有状态,事实上,离子的状态有两种：溶液态和熔融态）.从电性上划分,离子是要因电子得失而带电荷的.从化学性质上划分,通常具有强还原性的金属失电子后形成的金属离子的氧化性都很弱.总之,两者关系为：前者包含后者,前者与后者可以相互转化.

三、金属钨的性质？

钨的熔点为3410℃，沸点约为5900℃，热导率在10～100℃时为174瓦/米·K，在高温下蒸发速度慢、热膨胀系数很小，膨胀系数在0～100℃时，为4.5×10-6·K-1。

钨的比电阻约比铜大3倍。电阻率在20℃为10-8欧姆·米。

钨的硬度大、密度高（密度为19.25克/厘米3），高温强度好，电子发射性能亦佳。

四、金属镍的性质？

金属镍

镍；近似银白色、硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素,它能够高度磨光和抗腐蚀。溶于硝酸后，呈绿色。主要用于合金(如镍钢和镍银)及用作催化剂(如拉内镍,尤指用作氢化的催化剂) [nickel]——元素符号Ni。

元素用途 具有铁磁性的金属元素,它能够高度磨光和抗腐蚀。主要用于合金(如镍钢和镍银)及用作催化剂(如拉内镍,尤指用作氢化的催化剂) ，可用来制造货币等，镀在其他金属上可以防止生锈。 可用于电镀制作搪塑（旋转） 成型的模具。

五、金属铱的性质？

铱：原子序数77，原子量192.22，元素名来源于拉丁文，原意是“彩虹”。 体积弹性模量：GPa 320。 原子化焓：kJ /mol @25℃ 628。 热容：J /（mol· K） 25.10。 导热系数：W/（m·K） 147。 导电性：10^6/(cm ·Ω）0.197。 熔化热：(千焦/摩尔) 26.10。 汽化热：（千焦/摩尔） 604.0。

六、非金属的性质？

非金属性可以由电子亲和能来衡量，体现元素的气态中性原子得到电子的能力。

七、金属钾的性质？

金属钾 的化学性质非常活泼。刚刚切开的金属钾的表面是银白色的，钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾、过氧化钾、超氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽。

这样，钾平时总是被小心地浸在液体石蜡里 ( 一般的煤油会和金属钾缓慢的反应产生黄色的脂钾，故煤油不可以用来保存碱金属 ) 。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物；

如果把一小块钾投入水里，立即会吱吱发响，发生猛烈的化学反应，在水面上与氧气反应自燃发出紫色的火焰 ( 分析纯钾中也含有 1% 的钠杂质，有时看到黄色的光 ) ，发出的热量可以将生成的氢气点燃，大块钾与水反应会猛烈爆炸！

钾与水、冰或雪的反应在 -100 摄氏度时仍反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧钾与氢气发生反应，生成氢化钾。

钾与所以的卤素都能发生剧烈反应，生成相应的卤化物。钾与氮气共热可生成不稳定的叠氮化钾。钾与汞形成钾汞齐，是还原剂、 选矿剂 。钾的氧化态为 +1 ，只形成 +1 价的化合物。

金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用生成超氧化钾，同臭氧作用生成臭氧化钾。金属钾非常活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，决不能用水或泡沫灭火剂扑灭。

在大自然中，钾都是以化合物的状态存在着，自然界不存在游离态的金属钾。钾离子能使火焰呈淡紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。

八、金属的化学性质有哪三个？

1、大部分金属都可与氧气反应。如铝箔和氧气的反应，其反应方程式为4Al + 3O2 = 2Al2O3，反应条件为加热，反应现象铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。

再如铁和氧气在常温下能缓慢发生反应，在铁的表面生成疏松的红棕色氧化铁。反应方程式为4Fe + 3O2 =2 Fe2O3。

2、部分金属可以与酸反应生成盐和氢气。排在H元素前面的金属元素能置换出酸中的氢离子生成氢气．如铁和盐酸的反应．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，反应中有气泡产生，反应后溶液呈浅绿色．

3、可以与盐溶液反应生成新的盐和金属。金属之间的置换，排在前面的金属能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来．如在氯化铜溶液中放入铁钉，可以看到铁钉表面逐渐有红色的铜附着在上面．其反应的化学方程式Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。

九、纯金属的性质有哪些？纯金属的性质有哪些？

一般来说: 第一,金属都具有特殊的金属光泽,大部分是灰白色的,而非金属则各式各样,颜色复杂; 第二,除了汞在常温下是液体以外,其他金属一般都是固体,而且都比较重,难熔,而非金属有很多在常温下是气体或液体; 第三,金属大都善于导电传热,非金属往往不善于导电传热,所以,很多电器和锅,壶等都是用金属来做的; 第四,大部分金属都可以打成薄片或者抽成细丝,如锡箔,铜丝等,而固体非金属通常很脆. 当然,上面所讲的只是"一般来说",没有截然的界限.实际上,有不少非金属很像金属,又有些金属却具有非金属的性质.例如石墨的化学成份是碳,不是金属,但它却与金属一样,具有灰色的金属光泽,善于传热导电.而锑呢,它虽然是金属,却非常脆,又不易传热导电,具有非金属的某些性质. 但金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大,即金属具有正的电阻温度系数,而非金属的电阻却随着温度的升高而降低,即具有负的温度系数。

十、戒指用了哪种种金属，利用了金属的什么性质金属的什么性质？

一般戒指用到的金属有：Au金，Pt铂，Cu铜等。