如何设计实验，比较Na，Mg，Al的金属性强弱？
一、如何设计实验，比较Na，Mg，Al的金属性强弱？
2Na+MgCl2=Mg+2NaCl 可以证明Na比Mg强．有条件是熔融状态下．再将Mg放到AlCl3溶液中，如果金属析出，则说明Mg比Al强．
二、怎么比较Al和Mg的金属性大小？
Al和Mg分别与水反应，反应的强烈程度不同,后者强；
比较二者的还原性，明显后者强；
二者与水反应，生成的Al(OH)3为弱碱；Mg(OH)2为中强碱；
故Mg的金属性大。
三、判断元素Na,Mg,K的金属性强弱？
金属性 K＞Na＞Mg解析：根据在元素周期表的位置Na与K同一主族，Na在K的上一周期，（同一主族,从上往下金属性逐渐增强）所以金属性 K＞NaNa与Mg同周期，且在Mg之前. 注：同一周期,从左往右金属性逐渐减弱所以金属性Na＞Mg所以金属性 K＞Na＞Mg
四、金属性强弱和什么有关？
和失电子性有关
从化学的观点来看，金属原子易失电子而变成阳离子，非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。元素的原子得失电子的能力显然与原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。原子核对外层电子吸引力的强弱主要与原子的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。
五、金属性和非金属性强弱判断？
1.元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较.酸(碱)性越强,非金属性(金属性)越强.
2.单质与H2化合的难易程度.越容易非金属性越强.
3.其氢化物的稳定性.越稳定非金属性越强.
4.单质与H20反应的剧烈程度.越剧烈(非)金属性越强.
六、mg 和al的区别？
物理性质
镁：质软，成银白色，是一种柔软有光泽的金属，熔点649℃，质轻，密度为1.74g／cm3，约为铜的1／4、铝的2／3。金属镁无磁性，且有良好的热消散性。
铝:是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用。它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线,制造各种炊具. 铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好
化学性质
镁：
镁条燃烧生成氧化镁具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
1.与非金属单质的反应：在空气极易被氧化失去金属光泽，若不刮去氧化膜便直接点燃，发现Mg点不燃，生成黑色碱式碳酸镁。
但是，镁粉可燃铙2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （发出耀眼白光）
2.与水的反应：常温下， Mg可与水反应生成Mg（OH）2和氢气，现象较缓慢，Mg（OH）2不溶，但可以在热水中使无色酚酞试液变红。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加热)
3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
5.与空气反应：2Mg+O2=2MgO(点燃)
*2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
3Mg+N2=Mg3N2(点燃)
铝：
1.和氧气反应：在空气中迅速和氧气反应生成白色致密氧化膜阻止其继续反应，一般不可燃。
但是，铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）,
2.和非金属反应：2Al+3S=Al2S3
3.和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
4.和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3, (铝热反应，，可是新生成的铁会熔化，发出耀眼强光）。
5.和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （AlCl3由于电极电势差小，只能形成共价化合物）
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
6.和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7.和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
9.Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态。
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求 。
铝最会考的是两性。(遇酸显碱性，遇碱显酸性, 跟弱碱不反应，和强碱反应生成偏铝酸盐，和酸反应生成铝盐)
七、怎么判断金属性和非金属性的强弱？
您好，要判断金属性和非金属性的强弱，可以考虑以下几个方面：
1. 金属性的强度：金属性一般具有较高的物理和化学性质稳定性，例如高熔点、高密度、高导电性等。如果两种物质进行比较，金属性物质在这些方面的表现较好，则可判断其强度较高。
2. 化学反应：金属性物质一般具有较好的抗腐蚀性能，不易与其他物质发生化学反应。因此，如果金属性物质与非金属性物质发生反应，且金属性物质相对稳定，那么可以判断金属性物质的强度较高。
3. 应用价值：金属性物质在工业、医学、电子等领域具有广泛的应用价值。如果一种金属性物质的应用领域更广泛，且在这些领域中起到重要作用，可以认为它的强度较高。
4. 综合评估：除了以上几个方面，还可以综合考虑其他因素，如稀有性、价格等。稀有性较高的金属性物质往往具有更高的价值和稳定性，而价格较高的金属性物质则可能表明其稀缺性和市场需求。
需要注意的是，金属性和非金属性之间的强弱不是绝对的，而是相对的。不同情况下，可能会有不同的判断标准和权重。因此，在具体的判断中，应根据具体情况进行综合评估。
八、怎么比较金属性和非金属性的强弱？
原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映，原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即：元素原子得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。
对于原子核外电子层数相同的元素来说，核电荷数越大，原子半径越小，核对外层电子的吸引力越大，原子得电子的能力就越强，元素的非金属性越强；
对于原子最外层电子数相同（或外围电子层排布相似）的元素来说，核外电子数越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。
比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。
(1)从元素原子结构判断:
①当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:
①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4,说明硫的非金属性比磷强。
③非金属单质间的置换反应,例如:Cl2+2KI===2KCl+I2,说明氯的非金属性比碘强。
④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如S2-的还原性比Cl-强,说明氯的非金属性比硫强。
九、怎样判断金属性的强弱？
判断方法如下：
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物，即氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。
6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。
7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。
扩展资料
金属性的几种关系：
1、位置关系
元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱。
2、表现关系
一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝。
参考资料来源：
十、naoh、mg(oh)2与al(oh)3碱性强弱比较？
根据强碱制弱碱可以得出：氯化铝与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝，所以碱性氢氧化钠>氢氧化铝氯化镁与氢氧化钠反应，生成氢氧化镁，所以碱性氢氧化钠>氢氧化镁由于沉淀的反应与不反应与碱性无关，所以不能推导氢氧化镁和氢氧化铝的碱性强弱，比较的是溶解性 完善实验，还得加入氢氧化镁和氢氧化铝的碱性比较试验
