同周期元素性质递变规律：同周期从左到右，金属性逐渐______，非金属性逐渐？

一、同周期元素性质递变规律：同周期从左到右，金属性逐渐______，非金属性逐渐？

同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强， 故答案为：减弱；增强．

二、元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐？元素的金属性逐渐？非金属性逐渐？

元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

三、为什么同周期的元素从左到右的原子半径大小逐渐减小？

因为在同一周期中，从左往右的原子的核电荷数越大，其对电子的作用力越强，使得电子向原核收缩。

在元素周期表中的同一周期，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小。

例如，比较钠和镁的半径大小。

从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。

因此，同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。扩展资料影响原子半径的因素有三个：

1、核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；

2、最外层电子数，最外层电子数越多半径越大；

3、电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。

当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。

四、元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐______；元素的金属性逐渐______，非？

原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐降低。

五、为什么同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，形成简单离子半径逐渐增大？

在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．金属性变弱，非金属性变强

六、元素周期表中同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐。失电子的能力逐渐？

同一主族元素,从上到下原子半径逐渐（增大）,失电子的能力逐渐（增强） .得电子的能力逐渐（减弱） ,金属性逐渐（增强）,非金属性逐渐（减弱 ）.

七、同周期元素？

同一周期的元素的特点有：同一周期元素电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加，原子核对核外电子束缚能力增强，原子半径逐渐减少，还原性减弱，氧化性增强。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体(又称惰性气体或贵族气体)等。

八、元素周期表中，同周期从左到右，同族从上到下，主族元素的氧化性，金属性，非金属性等其性质的变化规律？

同一周期（0族除外）随原子序数的递增，最外层电子数依次增大，原子半径依次变小，主要化合价增多且最高价等于其族序数（即最外层电子数)，金属性减弱、非金属性增强，与氢气反应条件越易，氢化物稳定性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、碱性减弱。

单质与酸（水）反映的剧烈程度减弱。同一主簇，随原子序数的递增，金属性增强、非金属性减弱，最外层电数相同，原子半径依次变大，主要化合价不变，单质与酸（水）反映的剧烈程度增强；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性减弱，与氢气反应的越来越难，氢化物的稳定性减弱。

九、元素周期表为什么每个周期从左到右？

因为同一周期元素的外层电子依次增加，所以要达到八电子稳定结构需获得的电子数依次减少，所以最低负价上升。

元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。 还有一些根据元素周期律得出的结论： 元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。 同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

十、同周期金属性变化规律？

同周期元素性质递变规律：

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。