金属型和离子型氢化物的关系？
一、金属型和离子型氢化物的关系？
氢化物可分成离子型氢化物、分子型氢化物和金属型氢化物三类。金属氢化物分属于离子型氢化物和金属型氢化物两类。金属氢化物最大的用处就是生氢剂，可以通过一些反应放出氢气用于燃料或者是其他用途。
二、金属氢化物的酸性？
同主族非金属氢化物的酸性送上往下逐渐增强
首先要明白物质的酸性只跟它电离出h+的能力有关
物质越容易电离
酸性就越强
拿卤素元素举例
hi>hbr>hcl>hf
f,cl,br,i的原子半径递增
使得h-f键
h-cl键
h-br键
h-i键的键长逐渐增大
键长越长
键能减小
越容易断裂
就越容易电离出h+
所以同主族非金属氢化物的酸性送上往下逐渐增强
三、金属氢化物化学特点？
金属氢化物（metal hydride）是由某些金属元素（碱金属元素、除铍（Be）以外的碱土金属元素、部分d区元素和部分f区元素）与氢元素组成的化合物。此类化合物化学性质活泼，储量少，但具有很高的使用价值。常见的金属氢化物有、氢化钠、氢化钾、氢化钙、氢化亚铜、氢化铝锂、氢化锂。
四、金属氢化物反应规律？
有两种氢化物，金属的氢化物属于离子化合物，非金属的氢化物属于共价化合物，下面判断氢化物稳定性。 金属元素越活泼，半径越小，氢化物越稳定，如NaH>MgH2，LiH>KH。 金属氢化物稳定性难总结规律，也不是中学考点。 非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，在非金属中:
①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减 。
②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增 。 成键原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强.
五、什么是金属氢化物？
金属与氢的二元化合物。
离子型氢化物
或称盐型氢化物。为活泼的碱金属和碱土金属与氢直接化合的产物：
公式 符号
式中M为碱金属;M′为碱土金属。这些化合物具有离子型晶格，如MH具有面心立方晶格;M′H2具有斜方系晶格。它们都是白色晶状固体盐，化学性质活泼，极易与空气中的水蒸气或氧反应：
MH+H2O─→MOH+H2
M′H2+2H2O─→M′(OH)2+2H2
盐型氢化物都是优良的还原剂和干燥剂；氢化锂、氢化钙常用作野外发生氢气的原料。
过渡金属氢化物
过渡金属中的钪族、钒族、铬、镍、钯和镧系、锕系等元素都能与氢生成二元化合物。这些化合物都是深色或有金属光泽的，大多是脆性固体或粉末。除镧系氢化物和氢化铀UH3外，所有这些化合物都有导电性和磁性，有明确的物相。过渡金属氢化物有些是典型的非整比化合物，例如，氢化钯的最高含氢量为PdH0.8；在镧系和锕系二氢化物M″H2中也有一些是非整比的。
过渡金属氢化物的成键理论有三种：
（1）氢以原子状态存在于金属晶格的空隙中，这仅能反映氢开始溶入金属时的氢化物α-相；
（2）氢以H+形式存在于氢化物中，即氢原子将价电子供给氢化物导带中；
（3）氢以H-形式存在于氢化物中，即氢原子从导带中取得电子。后两种模型均能说明这类氢化物的金属性，如导电性。
过渡金属吸氢后往往发生晶格膨胀，造成密度变小。目前仅氢化钛和氢化锆可用于电真空工艺、泡沫金属制造和粉末冶金等方面，其他过渡金属二元氢化物一般没有工业价值。近年来，过渡金属合金(或金属互化物)的氢化物被用作储氢材料。
中间型氢化物
ⅠB、ⅡB和部分ⅢA族金属的氢化物。已制得CuH0.5和InH3，但都不稳定，也无实用价值。有人报道在很低温度制得氢化汞（液氮温度）和氢化镉（干冰温度）。
六、金属氢化物的特性？
金属氢化物
金属氢化物（metal hydride）是由某些金属元素（碱金属元素、除铍（Be）以外的碱土金属元素、部分d区元素和部分f区元素）与氢元素组成的化合物。此类化合物化学性质活泼，储量少，但具有很高的使用价值。常见的金属氢化物有、氢化钠、氢化钾、氢化钙、氢化亚铜、氢化铝锂、氢化锂
七、金属氢化物的正负？
金属氢化物中“金属离子永远是正价,氢(H)的化合价永远是-1价即是氢负离子(H-)”。例如氢化钠化学式NaH,钠(Na)是+1价，H是-1价。氢化钙化学式为CaH2,钙(Ca)是+2价，氢(H)是－1价。
八、金属气态氢化物有哪些？
金属气态氢化物有SbH3，其他的金属氢化物基本都是固体。
锑化氢是一种无机化合物，其分子式为SbH3，常温常压下为无色气体，主要用于制有机锑化合物，分析上常用于区别砷和锑，还用作熏蒸剂。
锑化氢在常温常压下为具有难闻的大蒜臭味(类似AsH3气味)的无色剧毒窒息性易燃气体。性质与AsH3相似，但对热更不稳定。在室温下能缓慢地分解，在200℃时能激烈地分解成氢和锑。能在空气中燃烧。
九、hcn是不是金属氢化物？
不是
CN-就是一个阴离子啊,和HNO3这种类似的。 新元素原子质量约为氢原子质量的277倍，可认为是氢氰酸(HCN)的盐，是得到国际纯粹与应用化学联合会正式承认的最重的元素，英文copernicium，读音为“gē”。
于2010年2月19日被命名，英文copernicium。第112号化学元素，缩写Cn（为纪念哥白尼），常被称为拟卤素，是指包含有氰根离子(CN-)的无机盐，缩写Cn（为纪念哥白尼），具有强放射性。通常为人所了解的氰化物都是无机氰化物，常见的有氰化钾
十、非金属气态氢化物沸点？
气态氢化物沸点 分子间范德华力越强，熔、沸点越高. 分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高. 如：HCl＜HBr＜HI 特殊: N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键 LIH很特殊，LIH是离子化合物，锂原子的最外层电子彻底失去给了氢原子，而H2O中氧的非金属性再强，也只是点在靠近氧原子！另外，曾经老师讲过一个规律：离子键〉氢键〉共价键
