Si的同主族元素是？
一、Si的同主族元素是？
Si的同主族元素有碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）、鈇（Fl）六种，也称为碳族元素。
碳族元素位于是元素周期表ⅣA族的元素，它们电子排布相似，有4个价电子。碳、硅是非金属，锗是金属元素，但金属性较弱，锡和铅是更为典型的金属元素，Fl系人工合成。
碳族元素中，硅在地壳中的丰度最大，仅次于氧；碳、硅都是地壳中的常量元素；锡、铅的丰度较小，但矿藏集中，易于开采和冶炼，因而其历史也较为长久；锗属于稀散型稀有金属，矿藏极少。
二、同周期、同主族元素的递变规律？
元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）。
第七主族是升高因为第七主族是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，从上到下分子量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高。 物质有晶体和非晶体，晶体有熔点，而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为，原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。
在分子晶体中又有比较特殊的，如水、氨气等。
它们的分子间因为含有氢键而不符合“同主族元素的氢化物熔点规律性变化”的规律。
三、同主族从上到下金属元素与非金属元素熔沸点规律？
通常情况下：碱金属一族与卤族元素的规律都是相反的卤族元素中，氟氯常温下都是气体，而溴是液体，碘和砹是固体。这说明，卤族元素中的熔沸点是按照从上至下依次升高的，而碱金属元素中，钠放在手中没事，可是铯会在手的温度下熔化，说明，他的熔沸点是依次降低的
四、元素周期表中，同周期从左到右，同族从上到下，主族元素的氧化性，金属性，非金属性等其性质的变化规律？
同一周期（0族除外）随原子序数的递增，最外层电子数依次增大，原子半径依次变小，主要化合价增多且最高价等于其族序数（即最外层电子数)，金属性减弱、非金属性增强，与氢气反应条件越易，氢化物稳定性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、碱性减弱。
单质与酸（水）反映的剧烈程度减弱。同一主簇，随原子序数的递增，金属性增强、非金属性减弱，最外层电数相同，原子半径依次变大，主要化合价不变，单质与酸（水）反映的剧烈程度增强；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性减弱，与氢气反应的越来越难，氢化物的稳定性减弱。
五、同周期元素和同主族元素是什么意思？
同周期元素指元素周期表里面具有相同的电子层数的元素，也就是元素周期表里同一横行为一周期。 同主族元素指元素周期表主族元素里面具有相同的最外层电子数的元素，也就是同一纵行为一主族注意这里说的是主族，不含有副族元素。
六、同周期相邻主族元素差多少？
关键在于同周期，并看好元素周期表。 在短周期中，相邻的主族元素原子序数相差1。（如Mg和Al,12和13） 在自长周期开始，第四周期出现副族及第八族元素，所以同周期相邻的主族元素相差11：如Ga与Ca，31与20） 到了第六、七周期，由于镧系、锕系的出现，同周期主族元素最多可相差25（如Tl与Ba，81与56）
七、同周期同主族元素原子半径变化规律，元素性质变化规律，和金属性，非金属性，判断依据是什么？
技巧是把原子半径大小比较规律和金属性放在一起来记，因为他们得出的结论都是一样的！
金属性同周期来看，从左到右依次递减；同主族来看，从上到下依次递增。（原子半径大小比较同理。）也就是说，在元素周期表左下方的位置上的元素们，原子半径大，而且金属性强。
非金属性呢，当然就是在右上角了！同周期，从左到右依次递增；同主族，从上到下依次递减~
就这么判断~
做题足够了~
八、短周期主族元素中非金属性最强的元素？
元素周期表中，非金属性最强的元素是F。F位于元素周期表中第七主族，第二周期，属于短周期。所以短周期主族元素中非金属性最强的元素是F。按元素周期律可推知，同周期从左向右非金属性递增，同主族元素从下向上非金属性递增，所以F的非金属性最强。
九、元素周期表有几个周期？几个主族？同主族元素什么相同？
有7个周期，7个主族，同主族元素最外层电子数相同；但从上到下，电子层数依次增加，原子半径逐渐增大；所以元素失电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，其单质的还原性逐渐增强。
十、同主族的元素自上而下酸性怎样变化？
同主族元素自上而下最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
