分子晶体的质点间作用力是？

一、分子晶体的质点间作用力是？

占据晶体结点质点:分子

(各质点间作用力:范德华力(有的还有氢

因范德华力和氢键作用比共价键能小,分子晶体熔点低、硬度小,

分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。

构成晶体的微粒：分子；

微粒间相互作用：范德华力；

物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。

二、稀有气体分子构成的晶体中存在的粒子间作用力是什么呢？

稀有气体之间的联系主要还是分子间作用力，准确的讲只有色散力。

稀有气体是由单原子分子构成的；

而不像金属或原子晶体，性质与分子晶体相似， 所以称作单原子分子。稀有气体在固态时系分子晶体.故稀有气体的组成微粒为分子,其分子为单原子分子。

三、共价晶体有分子间作用力吗？

共价化合物化合物是指有两种以上元素的化合物。你这里的原子晶体指的应该是一种元素的物质吧。给你举个例子，比如说，金刚石，就是碳碳单键组成的，这样的键也叫共价键，但是它不存在分子间作用力。

“分子间作用力”，顾名思义，那肯定是存在在分子之间的。又比如，水分子之间就存在分子作用力。

你现在思路错在哪里呢？

你认为有共价键的就是共价化合物，这个是错误的。所以原子晶体里面不存在分子间作用力。

四、金属离子与氧原子间作用力？

不同的原子间作用力也不同，但所有类型的结合力本质上都是

，万有引力太弱了，除非是天体尺度的物质，否则不可能凝聚

氧原子结合成

是靠共价键，需要用量子力学来解释，因为

相反地两个电子成对出现时体系的总能量最小，体系最稳定。于是两电子等效受到一个吸引力，这个吸引可以看做是

（主要是

）之间的吸引。但电子的

是与

势有密切关联的。

以上是共价结合，除共价结合外还：

有离子结合（离子间）：(

)

结合（

原子）：原子间的诱导力、

等等，属于电磁多极矩作用，本质还是

金属结合（金属原子）：与

有关

结合名称 原子类型 原理

离子结合（离子键） 带电离子中 库仑力

共价结合（共价键） 非金属性较强的原子中 粒子间电磁作用下，波函数的叠加。

通俗地理解为量子态间的吸引

（电子对间的引力，我个人理解为

两电子的磁矩吸引，但可能有些片面）

金属结合（金属键） 金属原子中 价电子被所有原子核共有

范氏结合（分子间作用力） 所有原子中 电子绕核运动，导致原子的电多

极矩不为0，是微弱的电磁作用

注：

（1）以上是四种基本作用，此外还有过渡型作用，比如氢键（有时归为分子间作用力）

（2）范德瓦尔斯力存在于所有原子中，但只有在稀有气体这样的电中性并且满壳层的原子中才是主要作用力，因为和其他作用力相比它太弱了

五、离子晶体里有没有分子间作用力？（详细）？

有的.因为比如说食盐还是有结晶的NaCl分子组成的.钠离子和氯离子还是结合成了氯化钠分子

六、水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型分别是什么？

水晶熔化时克服粒子间作用力的类型：共价键。

干冰熔化时克服粒子间作用力的类型：分子间的作用力.

七、原子晶体只有共价键没有分子间作用力吗？

构成晶体微粒不同，原子晶体由原子构成，原子之间是共价键，分了一晶体由分子构成，分子之间没有共价键，分子内部可以有共价键

八、sio2中存在几种粒子间作用力？只有共价键还是有共价键和分子间作用力？

sio2是典型原子晶体，占据各晶格点的是氧原子和硅原子，所以只存在共价键这一作用力

九、石墨的微粒间作用力有什么，有金属键么？

石墨的结构中，C原子与C原子以共价键相连接，形成平面网状结构，而在空间中，相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子，连接的化学键性质介于金属键和共价键之间，所以石墨具有金属的部分性质。

十、乙烯的分子间作用力？

气态分子间作用力主要是范德华力，形象气体的熔沸点，乙烯分子间作用力就是范德华力。