镧系金属？
一、镧系金属？
有灰色光泽质地较软的金属
镧系元素（lanthanide element）是元素周期系ⅢB族中原子序数为57～71的15种化学元素的统称。由于镧系元素都是金属，所以又称镧系金属。镧系金属具有银白色或灰色光泽，质地比较软、具有延展性、活泼性很强，包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，镧系元素用符号Ln表示。
二、镧系金属密度？
镧系金属是周期表ⅢB族化学元素,符号La,原子序数57,相对原子质量138.91,熔点920℃,沸点3454℃,密度6.166g/cm3(25℃),化合价+3。镧为稀土金属,银白色,质地柔软,有延展性,可用刀切开,在空气中燃烧并发光。镧有三种同素异形体
三、什么是镧系金属？
镧系元素(lanthanide element) 是元素周期系ⅢB族中原子序数为57～71的15种化学元素的统称。由于镧系元素都是金属,所以又称镧系金属。镧系金属具有银白色或灰色光泽,质地比较软,具有延展性,活泼性很强。所有镧系元素既能生成化学性质类似的三价化合物，个别镧系元素也能生成比较稳定或不很稳定的四价或二价化合物，所以15个元素的化学性质并不完全相似，在光学、电磁学等物理性质也有较大的差别。
四、镧系金属中最稳定的金属？
钐是一种明亮、相当坚硬的银白色金属，是镧系稀土金属的一种。
钐在常温下在空气中稳定，但在温度为150℃或更高时会燃烧。在潮湿的空气中，钐会变成氧化物而失去光泽。
在其化合物中，钐通常以三价离子Sm3+的形式存在。钐的大部分盐是淡黄色的。
五、镧系是过渡金属吗？
的代表非金属底下的2个排，一个是镧系，一个是锕系（都属于过渡金属）
六、镧系和锕系的金属有毒吗？
有毒。镧系金属与潮湿空气接触易被氧化，易溶于稀酸，不溶于碱。Eu和Yb的性质与Ca,Sr相似，它们能溶于液氨形成深蓝色溶液。镧系元素本身之间性质极为相似，难以分离，原因在于镧系收缩现象。锕系元素金属单质具有银白色金属光泽，有放射性，通常其化学性质不稳定。与镧系金属相比熔点密度稍高，金属结构变体多。
七、锕系和镧系金属多少个？
锕系和镧系共有30个金属元素。
镧系元素都是稀土元素，这些元素包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥共15种元素。
锕系元素都是放射性元素，这些元素包括锕(Ac)、钍(Th)、镤(Pa)、铀(U)、镎(Np)、钚(Pu)、镅(Am)、锔(Cm)、锫(Bk)、锎(Cf)、锿(Es)、镄(Fm)、钔(Md)、锘(No)、铹(Lr)共15种元素 。
八、镧铈金属用途？
可用于发火合金,钢铁、铝铜锌等金属或合金冶炼的添加剂,贮... 主要稀土元素为镧和铈.该高纯稀土的主要应用领域覆盖,但不局限于,连铸或者模铸高品质钢,装备制造用优质结构钢,特殊钢,铝合金,镁合金等金属材料制造。
镧可制合金，亦可做催化剂。因此，常用来制造昂贵的照相机镜头。
镧138是放射性的，半衰期为1.1×1011年，曾被试用来治疗癌症。
九、镧铈金属特性？
镧系元素都是活泼金属，具有非常强的还原能力，活性仅次于碱金属和碱土金属，比铝、锌等元素强。镧系元素中La的活泼性最强。镧系元素单质容易和卤素、氧气、酸、硫、氮气、氢气等发生化学反应。因此，为了避免镧系金属单质被氧化，通常保存时表面需要涂蜡。
十、分离镧系金属的化合物是什么？
基于镧系元素存在于氧化物的（或老习惯叫做“土”）混合物中，所以一开始就被称为稀土元素。它们不是稀有元素，在地壳中绝对丰度较高。甚至最稀有的铥与普通的铋（～2×10（-5次方）重量％）一样，比As、Cd、Hg或Se还普通，它们通常不认为是稀有的。在斯堪的那维亚、印度、苏联和美国有重大价值的矿床，而其它许多地方以较小的矿床形式广泛地存在着。这些矿床是由许多种矿物所组成的，最重要的一种是独居石，它通常以可变组分的一种重黑矿砂存在。独居石实质上是一种镧系元素的正磷酸盐，但大多数独居石矿砂中存在大量（直到30％）的钍。矿物中单个镧系元素的分布通常是这样的，La，Ce、Pr和Nd约占90％，其余由Y和较重元素共同组成。独居石和其它矿物所含的镧系元素通常以+3氧化态存在，含Eu较贫乏，因为Eu较强倾向于以+2状态存在，常常更集中在钙族元素矿物中。
钜在自然界中只以痕量存在于铺矿中（4×10（-5次方）克/千克)作为一种238U的自发裂变碎片。用离子交换法从核反应器的裂变产物中能分离出毫克量的粉红色147Pm3+盐，从核反应器中形成是147Pm（β-，半衰期2．64年）。
用草酸盐或氟化物沉淀可从硝酸溶液中将镧系元素与大多数其它元素分离。然后用离子交换法将镧系元素互相分离，此法已大规模用于工业生产。通常是铈和铕先分离出来，将CeⅢ氧化到CeⅣ，再用不溶于6MHNO3的碘酸盐沉淀来分离或用溶剂萃取法分离，Eu3+被还原到Eu2+后用沉淀法以不溶性的EuSO4分离出去。
离子交换行为首先决定于水合离子半径，La应当结合得最紧密，Lu最差；因此洗提次序是Lu→La。在适当pH时用适当络合剂能加强这种趋势；最小半径的离子形成最强络合物，因此对水相选择性有所增加。在25℃和pH3．35时最好的配位体之一是α－羟基异丁酸（CH3）2CH（OH）COOH，但也可使用EDTAH4和其它羟基或胺基羧酸等。洗提液经草酸盐离子处理形成不溶性的草酸盐，然后灼烧成氧化物。
不过溶解在煤油或其它惰性溶剂中的磷酸三丁酯可从硝酸溶液中容易地把CeⅣ（ZrⅣ、TnⅣ和PuⅣ也这样）萃取出来，因此CeⅣ很容易从+3镧系元素离子中分离出来，在适当条件下用各种磷酸酯或酸也能萃取三价镧系元素的硝酸盐。在给定的条件下，可萃取性随着原子序数的增加而增加；在强酸或高浓度的硝酸盐中可萃取性较高。
