软锰矿水晶产地？

一、软锰矿水晶产地？

主要产自江苏东海。软锰矿是主要含锰矿物之一，常与硬锰矿共生。斜方晶系，晶体呈细柱状或针状；通常呈块状、粉末状集合体。钢灰至黑色，条痕蓝黑至黑色，半金属光泽。断口不平坦。硬度随形态和结晶程度而异，呈显晶者为5——6，呈隐晶或块状集合体者降为1——2。密度4.7——5.0g/cm3。能污手、性脆。加过氧化氢剧烈起泡放出大量氧气；缓慢溶于盐酸放出氯气，并使溶液呈淡绿色。软锰矿主要由沉积作用形成。

二、软锰矿工艺流程？

KMnO4是锰的重要化合物，工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2)制KMnO4。工艺流程如下(设备1～4中都含有水)：

资料：K2CO3易溶于水

(1)设备1涉及的下列物质中，属于氧化物的是_____(填序号，下同)。

A．KOH B．MnO2 C．O2

(2)设备2涉及的物质中，锰元素化合价为+6价的是_____。

(3)在“进一步处理”过程中，可将K2CO3转化为KOH，应加入的物质是_____。

A．CaCO3 B．KCl C．Ca(OH)2

(4)上述流程中可以循环使用的物质有H2O、_____。

三、浸出软锰矿为什么加铁屑？

对低品位软锰矿还原浸出工艺进行了研究,以铁屑作为还原剂,在硫酸存在的条件下还原浸出软锰矿

四、软锰矿提纯化学方程式？

软锰矿:MnO2

锰酸钾可由二氧化锰、氢氧化钾与氧气反应而得：2MnO2+4KOH+O2===2K2MnO4+2H2O

熔融氢氧化钾与二氧化锰.氯酸钾共热 6KOH+KClO3+3MnO2=(低温)=KCl+3K2MnO4+3H2O

五、软锰矿制备高锰酸钾的离子方程式？

3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O↑

3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O

两式相加得 2MnO2+6OH-+4H+ClO3- = 2MnO4-+5H2O↑+CL-

六、软锰矿与高锰酸钾反应方程式？

第一步：将软锰矿与氢氧化钾在空气中共熔得锰酸钾：2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O

第二步：用水浸取产物得水溶液

第三步：

法一：通入CO2：3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

3[MnO4]2- + 2CO2==2[MnO4]- + 2[CO3]2- + MnO2↓

法二：通入氯气：2K2MnO4+Cl2==2KMnO4+2KCl

2[MnO4]2- + Cl2==2[MnO4]- + 2Cl-

第三步：结晶

七、软锰矿与硫铁矿化学方程式？

1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率缓慢．

①下列物质在上述反应中不可能生成的是

A、Fe3+ B、H2S 　　C、SO42- 　D、S

②下列措施不能提高反应速率的是

A、使矿粉更碎　　B、提高浸泡温度 C、适当提高硫酸浓度　　D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例

（2）加入物质X调节滤液①的pH=5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是

A、MnCO3 　 B、Na2CO3 　C、氨水

（3）滤液②中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+．反应完全后，滤液③中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是 ．（已知Ksp（MnS）=2.0×10-10，Ksp（ZnS）=4.0×10-22）

八、软锰矿与fe2+的反应方程式？

软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：

2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，

九、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应？

软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3 高温 .

3K2MnO4+KCl+3H2O，

故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3 高温 .

3K2MnO4+KCl+3H2O；