单质钠用处？
一、单质钠用处？
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在
过氧化钠是淡黄的,因为钠氧化后表面被过氧化钠覆盖所以呈黄色
大部分金属钠用于制造一种抗暴剂——四乙基铅，能置换出其它不活泼的金属，制钠钾合金，还用于制造高压钠灯。
钠的化合物的性质及用途。碳酸钠广泛用在玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上，硫酸钠制玻璃和造纸的主要原料，制皂的油脂原料如属脂肪酸等，易于皂化，可以用纯碱代替烧碱。碳酸钠和硫酸钠都用于造纸过程的制浆。除去棉麻原料中的非纤维素。在冶金工业中，把矿石中的有效成分转变为可溶性的钠盐，以便除去其中的不溶性杂质。还可以用于制造玻璃。
二、如何制取单质钠？
工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法，化学式：2NaCl==高温、通电==2Na+Cl₂↑。
钠的熔点是97℃，沸点是882℃，而氯化钠的熔点是800℃，沸点是1465℃，所以，一般是把氯化钠加热到900℃左右，这样，氯化钠就完全是液体了。而通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，所以就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度叫大，所以飘在下层。而且两种气体相接的地方是一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。在把两种气体分别抽出，然后再净化冷却，就可以得到较纯的氯气和金属钠。
钠是一种金属元素，元素符号是Na，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
三、钠单质的特征？
钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。
钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
四、钠有单质吗？
钠是一种化学元素，其化学符号为Na，原子序数为11，属于典型金属元素。钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在于储盐层、海水和土壤中。虽然在自然界中不存在单质钠，但是人们可以通过电解氯化钠或者金属钠与氯气反应的方法来制备单质钠。制备出的钠为银白色金属，具有良好的导电性和热导性，易于氧化与与水反应产生氢气。因此，在实际应用中，钠常被用作合金添加剂、制备有机化合物和冶金工业等领域。
五、钠单质cas号？
中文名:钠,英文名:Sodium,CAS:7440-23-5,化学式:Na,分子量:22.9898,熔点:98,水溶性:REACTS,MSDS.用作还原剂、催化剂、石油的脱硫剂。
六、单质钠的性质？
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠有强还原性，化学性质非常活泼，在发生氧化还原反应时，作还原剂，由0价升为+1价。金属性强。
七、加热钠单质现象？
加热钠的现象是：迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na₂O₂）和少量超氧化钠（NaO₂）淡黄色的烟，并释放大量热能。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性，加热与空气中的氧气马上发生强烈的氧化还原反应。钠是非常危险的金属，使用过程中保持距离。
八、与钠单质相比铷单质熔点更低？
碱金属单质熔点依次减小，铷的熔点低；
②铯最外层只有一个电子，最高正价数等于最外层电子数；
③锂与水反应缓慢，放出的热不能使锂熔化；
④锂密度密度小于煤油，锂会浮在煤油表面；
⑤钾的金属性强于钠．
九、钠单质是什么颜色？
是银白色。
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
十、溴水与钠单质反应？
如果常温一般条件下，可以直接反映，不需要附加条件，反应比较剧烈，注意安全。钠加入溴中即可，但是很少见到这样的反应。蒸汽也可以反应。
扩展资料：
溴的基本性质
溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一电离能11.814eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。
溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。
溴对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。溴可溶于水，但对二硫化碳，有机醇类（像甲醇）与有机酸的溶解度佳。它很容易与其他原子键结并有强烈的漂白作用。
