金属硫化物溶解性口诀？
一、金属硫化物溶解性口诀？
氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的颜色。
大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M—S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。
显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。
二、金属硫化物的溶解性比较？
1.碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢)
2.碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。
3.铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。
4.FeS，ZnS，MnS , NiS,CoS不溶于水但溶于稀盐酸。
5.Bi2S3，SnS,SnS2,PbS,CdS，Bi2S5等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。
6.CuS，Cu2S,Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。
7.Hg2S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。
三、硫化物的溶解性？
氢硫酸可以形成正盐和酸式盐；酸式盐均易溶于水；而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)；其它的硫化物大多难溶于水。
从离子结构方面来看：S2-的半径比较大，因此变形性较大；在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用；使这些金属硫化物中的M—S键显共价性；造成此类硫化物难溶于水。所以金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。
四、硫化物的溶解性口诀？
现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。
(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的 ＞10－24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2－浓度而使之溶解。例如：
ZnS ＋ 2H＋ → Zn2＋ ＋ H2S↑
(2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的 在10－25～10－30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：
PbS ＋ 4HCl → H2[PbCl4] ＋ H2S↑
(3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的 ＜10－30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2－被氧化为S，S2－浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：
3CuS ＋ 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 ＋ 3S↓＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
(4) 仅溶于王水的硫化物。对于 更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2－氧化，还能使Hg2＋与Cl－结合，从而使硫化物溶解。反应如下：
3HgS ＋ 2HNO3 ＋ 12HCl → 3H2[HgCl4] ＋ 3S↓＋ 2NO↑＋ 4H2O
由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如Na2S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化碱”。其水解反应式如下：
S2－ ＋ H2O HS－ ＋ OH－
碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：
2CaS ＋ 2H2O Ca(HS)2 ＋ Ca(OH)2
某些氧化数较高金属的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解：
Al2S3 ＋ 6H2O ==2Al(OH)3↓ ＋ 3H2S↑
Cr2S3 ＋ 6H2O== 2Cr(OH)3↓ ＋ 3H2S↑
因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和 硫粉直接化合生成Al2S3。
可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。
五、初中金属溶解性？
根据金属的核电荷越小溶解性大核电荷大溶解性小。
六、铜银锌硫化物的溶解性？
金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫锴锶、硫化钡等微溶于水。
七、金属硫化物煅烧规律？
一、碳酸盐，草酸盐，碳酸氢盐
产生的是该氧化物和CO₂（有时候也有co ）
二、金属氢氧化物
金属氧化物和水
三、金属硫化物
金属氧化物和SO₂
四、一些气体，还原性物质
生成对应的氧化物，其他元素守恒即可
针对传统氧化焙烧-氰化浸金工艺环境污染严重的现状,采用焙烧-自浸出工艺提取载金硫化物中的金.研究焙烧温度,焙烧时间和试样量对单质硫转化率和金浸出率的影响,通过X射线衍射分析,扫描电镜观察,能谱分析等手段分析焙烧过程中载金硫化物
八、金属硫化物怎样生成？
金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢（或氢硫酸）与金属氧化物或氢氧化物作用生成。
性质
物理性质
金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体，只有碱金属硫化物、硫化铵易溶于水和少数碱土金属微溶于水。在分析化学上，常利用各种硫化物在水中的溶解性差异和特征颜色进行鉴别和分离。
有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫化锶、硫化钡等微溶于水。
化学性质
由于氢硫酸为弱酸，因此，硫化物在水中都会有不同程度的水解性。例如，硫化钠在水中几乎完全水解：它的水溶液呈碱性，俗称“硫化碱”，在工业上常用价格便宜的硫化钠代替 NaOH作为碱使用。碱土金属的硫化物遇水也可发生水解。 因此，这些金属硫化物不可能用湿法从溶液中制备，而只能采用干法，如将铝粉和硫粉直接化合制得硫化铝。碱金属或碱土金属的硫化物的水溶液能溶解单质硫生成多硫化物，多硫化物的溶液一般呈黄色，随着硫原子数的增大逐渐呈黄色、橙色至红色。
合成
金属硫化物即为硫化某的形式（某为金属）。金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢（或氢硫酸）与金属氧化物或氢氧化物作用生成。
硫化物在酸中溶解性
例如：
Cu（红热）+S（蒸汽）==（加热）CuS
H2S+CuO===CuS+H2O
H2S+2NaOH===Na2S+2H2O[1]
九、金属晶体的溶解性？
一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
分子晶体在四个晶体中熔沸点最低
金属晶体有高有低
离子晶体比较高 但不一定比原子晶体低
分子晶体
组成和结构相似，相对分子质量越大 熔沸点越高
具有氢键的，熔沸点反常的高
相对分子质量相近的，分子极性越大 熔沸点越高
原子晶体
原子半径越小 键长越短 键能越大 熔沸点越高
离子晶体
阴阳离子所带电荷数越多 离子半径越小 熔沸点越高
金属晶体
阳离子半径越大 离子所带电荷越多 熔沸点越高
十、金属硫化物都是沉淀吗？
金属硫化物的沉淀问题是软硬酸碱的问题。
一般来说，离子电荷低、半径大的称为软酸，如Hg2+、Zn2+、Cu2+、S2-、CH3COO-等，这类物质大多是过渡金属阳离子或较大的阴离子，因为上述原因（离子电荷低（价态越高电荷越高）、半径大），它们电子云密度低，易变形，称为软酸。反之就是硬酸，如K+、Na+等。软硬酸碱有一个很重要的规则就是“软亲软、硬亲硬”，就是软酸阳离子易于软阴离子结合沉淀，硬与硬结合沉淀。至于沉淀的具体情况是要看离子浓度和溶液PH的。补充： S2-比较特殊，首先它是软酸，易与Cu2+、Zn2+、Hg2+等硬酸结合沉淀，而不能与Na+、Ba2+等硬酸结合，它还有还原性，易与Fe3+等发生氧化还原反应，当金属阳离子易水解时，还能促进发生双水解，如Al3+（典型的硬酸）。
