碱金属碳酸盐的热稳定性规律？
一、碱金属碳酸盐的热稳定性规律？
热稳定性是指化合物受热时易否分解的性质，如果分解温度很高，则认为热稳定性高，否则热稳定性低。
碱土金属的碳酸盐的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的分解温度依次升高。 铍盐的稳定性特别差。 例如，BeCO3加热不到100℃就分解，而BaCO3需在1360℃时才分解。 铍的这一性质再次说明了第二周期元素的特殊性。
碱土金属碳酸盐的热稳定性规律可以用离子极化来说明。 在碳酸盐中，阳离子半径愈小，即z/r值愈大，极化力愈强，愈容易从C032-中夺取O2-成为氧化物，同时放出C02，表现为碳酸盐的热稳定性愈差，受热容易分解。 碱土金属离子的极化力比相应的碱金属强。 因而碱土金属的碳酸盐稳定性比相应的碱金属差。 Li+、Be2+的极化力在碱金属和碱土金属中是最强的，因此Li2CO3和BeCO3在其各自同族元素的碳酸盐中都是最不稳定的。
二、碱土金属碳酸盐热稳定性的变化规律？
注
①热稳定性是指化合物受热时易否分解的性质，如果分解温度很高，则认为热稳定性高，否则热稳定性低。
②碱土金属的碳酸盐的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的分解温度依次升高。铍盐的稳定性特别差。例如，BeCO3加热不到100℃就分解，而BaCO3需在1360℃时才分解。铍的这一性质再次说明了第二周期元素的特殊性。
③碱土金属碳酸盐的热稳定性规律可以用离子极化来说明。
在碳酸盐中，阳离子半径愈小，即z/r值愈大，极化力愈强，愈容易从C032-中夺取O2-成为氧化物，同时放出C02，表现为碳酸盐的热稳定性愈差，受热容易分解。碱土金属离子的极化力比相应的碱金属强。因而碱土金属的碳酸盐稳定性比相应的碱金属差。Li+、Be2+的极化力在碱金属和碱土金属中是最强的，因此Li2CO3和BeCO3在其各自同族元素的碳酸盐中都是最不稳定的。
④所以碱土金属碳酸盐热稳定性由小到大的顺序为:
BeCO3＜MgCO3＜CaCO3＜SrCO3＜BaCO3
三、不同族的碳酸盐热稳定性比较？
碳酸盐的稳定性是有规律的：
1、碱金属的碳酸盐，从碳酸锂到碳酸铯稳定性逐渐增强；
2、碱土金属的碳酸盐，从碳酸铍到碳酸钡稳定性也逐渐增强；
3、同周期的碱金属碳酸盐比碱土金属碳酸盐稳定。
热稳定性顺序为：碱金属碳酸盐＞其它金属碳酸盐＞碳酸氢盐＞铵盐＞碳酸。
四、为什么碳酸盐的热稳定性比相应的碳酸盐高？
碳酸盐的稳定性是有规律的：
1、碱金属的碳酸盐，从碳酸锂到碳酸铯稳定性逐渐增强；
2、碱土金属的碳酸盐，从碳酸铍到碳酸钡稳定性也逐渐增强；
3、同周期的碱金属碳酸盐比碱土金属碳酸盐稳定。
热稳定性顺序为：碱金属碳酸盐＞其它金属碳酸盐＞碳酸氢盐＞铵盐＞碳酸。
扩展资料
性质
碳酸盐和酸式碳酸盐大多数为无色的。碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。碱式碳酸盐一般难溶于水。
关于碳酸盐在水中的溶解性，一般来说，碳酸盐难溶的金属，碳酸氢盐溶解度相对较大；而碳酸盐易溶的金属，碳酸氢盐的溶解度则明显减小。普遍认为是HCO3-离子在溶液中形成了氢键相互缔合，使溶解度减小的缘故。可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。
五、碱土金属的碳酸盐的热分解温度有什么规律,分析影响其热稳定性因素？
碱土金属（llA族），其离子与碳酸根有极化作用，所有的碱土金属都带两个正电荷。半径越小，对于阴离子（碳酸根）的极化作用越强，变形性也就越大，热稳定性也就越差。 综上，llA族元素从上到下半径增大，极化作用减弱，热稳定性越强，热分解温度越高。
六、碱金属的碳酸盐性质的比较？
碱土金属的碳酸盐多数是难溶物质、自然界存量多、分布广可以中强酸反应。
七、为什么硅酸盐的热稳定性比碳酸盐高？
因为硼酸分子之间是有氢键存在的，平面内出现了像石墨一样的六元环状的结构，相互之间的作用强；而在硅酸盐中，是有大量的硅氧四面体通过氧桥的连接在形成稳定的整体，而在碳酸根中，因为无法成为上述的结构而能量较高
八、为什麽硅酸盐,蹦酸盐的热稳定性高,而碳酸盐的热稳定性低？
不能说是缩水聚合，因为硼酸分子之间是有氢键存在的，平面内出现了像石墨一样的六元环状的结构，相互之间的作用强；而在硅酸盐中，是有大量的硅氧四面体通过氧桥的连接在形成稳定的整体，而在碳酸根中，因为无法成为上述的结构而能量较高
九、为什么碳酸盐的热稳定性比碳酸钙弱？
碳酸盐的稳定性是有规律的：
1、碱金属的碳酸盐，从碳酸锂到碳酸铯稳定性逐渐增强；
2、碱土金属的碳酸盐，从碳酸铍到碳酸钡稳定性也逐渐增强；
3、同周期的碱金属碳酸盐比碱土金属碳酸盐稳定。
热稳定性顺序为：碱金属碳酸盐＞其它金属碳酸盐＞碳酸氢盐＞铵盐＞碳酸。
十、非金属热稳定性强弱怎么比较？
比较方法如下:
1.
从元素原子结构判断: 1、比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。
2.
从元素单质及其化合物的相关性质判断: 1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。
