周期的非金属性变化？

一、周期的非金属性变化？

同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

二、金属性与非金属性的意义？

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据.另外,还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应,进行金属性和非金属性强弱的判断.一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.

三、什么是金属性与非金属性？

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。 金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。 元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等，它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

四、判断金属性与非金属性强弱的依据？

1.元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较.酸(碱)性越强,非金属性(金属性)越强.

2.单质与H2化合的难易程度.越容易非金属性越强.

3.其氢化物的稳定性.越稳定非金属性越强.

4.单质与H20反应的剧烈程度.越剧烈(非)金属性越强.

五、元素周期表非金属性变化？

元素周期表中元素的非金属性有周期性变化。具体来说从左往右，非金属性逐渐增强，而从上往下非金属性逐渐减弱，因此，最活泼的非金属应该位于周期表的右上角，也就是氟元素。元素的金属性正好相反，最活泼的金属位于周期表的左下角，也就是铯。

六、硼与硅的非金属性比较？

硼的非金属性强．因为硼的电负性比硅大，硼酸酸性比硅酸酸性强 ．

七、硫的非金属性？

在元素周期表中，硫处于非金属区的中央，这样它的非金属性将是比上不足、比下有余的地位。例如硫的非金属性比氧弱，比硒强。…

八、非金属性的性质？

元素的非金属性主要体现在与氢气的化合的难易程度 ，氢化物的稳定性 ，最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ，以及置换能力

九、元素周期表非金属性变化规律？

1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。

2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。

3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。

4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。

十、非金属性与氧化性的区别，金属性与还原性的区别？

氧化性和还原性是一般性说法，指物质得失电子的能力。

非金属性和金属性是对元素而言的，指元素相应单质的氧化还原性。

例如，说Cl的非金属性强，是指Cl的单质Cl2的氧化性强。

我们不说Cl2的非金属性强。