edta滴定有色金属离子终点颜色？
一、edta滴定有色金属离子终点颜色？
滴入EDTA后 满足要求的话EDTA配合能力强于指示剂剥夺指示剂的金属离子
并且得到无色不妨碍观察的配合离子和游离指示剂
终点就是溶液正好显游离指示剂颜色并30s不褪色的时候
配位滴定直接滴定的话 选择滴定剂和指示剂满足滴定剂配合能力〉指示剂且指示剂有色 滴定剂配合产物无色
所以用EDTA直接滴定的话EDTA盐一般为无色
二、edta滴定铁离子终点颜色？
游离指示剂的颜色。
EDTA能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。EDTA还是一种重要的指示剂，可是用来滴定金属镍，铜等 ，用的时候要与氨水一起使用，才能起指示剂的作用。
三、edta滴定金属离子时终点颜色？
游离指示剂的颜色。
EDTA能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。EDTA还是一种重要的指示剂，可是用来滴定金属镍，铜等 ，用的时候要与氨水一起使用，才能起指示剂的作用。
扩展资料：
常用的滴定剂即配位剂有两类：一类是无机配位剂，另一类是有机配位剂。一般无机配位剂很少用于滴定分析，这是因为这类配位剂和金属离子形成的配合物不够稳定，不能符合滴定分析反应的要求；
在配位过程中有逐级配位现象，而且各级配合物的稳定常数相差较小，故溶液中常常同时存在多种形式的配离子，使滴定过程中突跃不明显，终点难以判断；而且也无恒定的化学计量关系。
四、edta滴定硬度终点颜色判断？
1）滴定前：Ca（无色） + R（有色） —— CaR（有色）
CaR是指示剂与钙离子形成的配合物，CaR与指示剂R的颜色明显不同；
2）滴定时：Ca（无色） + EDTA（无色） —— Ca—EDTA（无色）
Ca—EDTA是EDTA与钙离子形成的无色配合物，比CaR 稳定；
3）滴定终点时：CaR + EDTA ——CaEDTA + R
滴定终点时，EDTA夺去了CaR配合物中的Ca离子，使指示剂R游离出来，溶液颜色发生明显变化，借以指示滴定终点的到达。
因此：过量的EDTA 不会使终点颜色加深，如果颜色加深，只能说明没有滴定到终点。
五、用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）？
游离指示剂的颜色。
EDTA能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。EDTA还是一种重要的指示剂，可是用来滴定金属镍，铜等 ，用的时候要与氨水一起使用，才能起指示剂的作用。
拓展资料：
滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序中的系数。
六、高锰酸钾滴定亚铁离子终点颜色变化？
酸性高锰酸钾标准溶液有强氧化性，所以要用酸式滴定管，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定至终点的现象是滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液变为紫红色，且半分钟不恢复原色，
故答案为：酸；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液变为紫红色，且半分钟不恢复原色；
七、EDTA滴定铁离子的问题？
pH=2的时候，滴定的是铁离子，pH=6的时候，滴定的是亚铁离子。
因为pH=2的时候，由于酸效应，亚铁离子络合的稳定常数较小，无法络合。pH=6的时候，铁离子完全水解，变成沉淀，自然也不参与配位。
注意：2的时候不络合亚铁离子，我不确定是不是这样。只是你的问题这么问，我分析原因。如果要确定的话，需要查配位的稳定常数和EDTA的电离常数。然后计算确定。
八、能用edta直接滴定的离子？
edta可以与大部分金属离子直接配位，因此可以直接滴定大部分金属离子，如锌，铁，镍，铜，钙，铅，镁等离子，只不过有时需要的指示剂不同而已。
有几种金属离子是不能以edta直接滴定的。首先是碱金属，因为碱金属与edta配位并不稳定，所以一般都是以滴定阴离子的方法来间接测定碱金属离子。
铝离子是不能用edta直接滴定的，因为铝离子与edta反应速度很慢，直接滴定很容易导致反应不彻底。
银离子一般也不能直接滴定，主要因为溶液中的氯离子会干扰滴定结果，基本都采用置换滴定法来滴定。
九、怎么用edta滴定锌离子？
用EDTA滴定锌离子
在pH=5.4～5.9的乙酸-乙酸钠缓冲溶液条件下以Na2S2O3、 KF掩蔽Cu、，以二甲酚橙作指示剂进行EDTA络合滴定。反应式如下：
十、edta滴定钡离子的原理？
先用过量的氯化钡将溶液中的硫酸盐沉淀完全。过量的钡在pH 10介质中以铬黑T作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠盐(简称EDTA)溶液滴定。为了使终点明显，应添加一定量的镁盐。从加入钡、镁所耗EDTA的量(用空白试验求得)减去沉淀硫酸盐后剩余钡、镁所消耗EDTAI量，即可计算出用于沉淀硫酸盐的钡量，从而求出硫酸盐含量。
水中钙、镁也消耗EDTA用量，可以在计算硫酸盐含量时，扣除由钙、镁所消耗的EDTA用量。
