最高正价是什么金属？

发布时间：2025-02-14 04:38编辑：冶金属归类：金属行情

一、最高正价是什么金属？

Fe铁常见价态（较稳定价态）：+2,+3,最高价态+6（Na2FeO4)

Ru钌常见价态（较稳定价态）：+2,+4,+6,最高价态+8

Os锇常见价态（较稳定价态）：+6,+8(Os在空气中即可生成OsO4) ,

一般没有更高的了!

二、Ag是正2价的金属吗？

Ag是银。自然界0价单质。一般是1价化合物。

正二价银离子。银离子是银原子失去一个或一个以上电子形成的带正电荷的阳离子，如Ag+、Ag2+ 、Ag3+等。

三、铁是什么的金属通常显正二价正三价？

铁在于酸反应以及和比铁金属性弱的金属离子反应的时候显正二价.

铁与氧化性较强的物质如Cl2反应的时候显正三价.

与氧化性高的物质并存或者以水和离子形态存在时要考虑+3价，比如铁与硝酸，与高锰酸钾共存时都是+3价，铁与浓硫酸反映钝化是由于在铁表面存在一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，实际上生成的还是硫酸铁。

四、为什么非金属元素的最高正价高于金属元素的最高正价？

非金属的最高正价就是+7价（Cl），但是金属的最高正价可以达到+8价，如锇（Os），在OsO4（四氧化锇中，它就是正八价。另外Mn也有正7价，都不小于非金属的最高正价。

对于金属主族元素最高正价等于最外层电子数，对于非主族元素则需记住常用的。

对于非金属元素最高正价等于最外层电子数，最低附加等于8-最外层电子数，像F只有-1，H有+1和-1，。对于O和F只在一些信息题中才有正价

五、正一价铜离子的轨道表示式是什么请问：正一价？

Cu^2 离子的3d、4p和5s轨道能量相差不大．容易发生杂化．你课本上的［Cu（H2O）5]SO4的写法应该是有一点问题，应该写成 [Cu（H2O）4]SO4。H2O。

因为其中的一个水分子是与硫酸根离子以氢键结合．在[Cu（H2O）4]＾2 中，一个3d轨道（只有一个电子的）上的一个电子跃迁到p轨道上，这样空出的这一个3d轨道就与5s（空的）和两个4p（空的）发生dsp^2杂化，产生４个杂化轨道．这样就能形成[Cu（H2O）4]＾2 离子了．在[Cu（H2O）6]2 ，，[Cu（NH3）4（H2O）2]2 这些离子中，Cu^2 离子的3d轨道（在配位体的作用下）发生了分裂（配位场效应），Cu^2 离子的５个3d轨道分成了两组，一组是三个能量较低的轨道，另一组是两个能量较高的轨道．这两个能量较高的3d轨道上的三个电子很容易跃迁到4d轨道上去，这样有两个3d、１个5s和３个4p轨道发生d^2sp^3杂化，获得６个杂化轨道．这样就有[Cu（H2O）6]2 [Cu（NH3）4（H2O）2]2 这些离子了。

六、非金属元素的最高正价与最低负价的关系是？

绝对值等于8的理论，适合于中间的元素，比如：4A、5A和6A、7A下面的元素，比如 C N S Cl等，这些东东都是即能失电子，也可以得电子的，也就是同时有还原性和氧化性。

也就是说，那些只有还原性或者氧化性的元素，这个理论也就不太适用了。其实，要是问到最根本的原因，就是刚才咱们说到的那些元素，它们失去电子数最大就是他们的最外层电子数，而得电子数最大是8减去最外层电子数。比如 N,它的最外层是5个，那他最多失去5个电子，也就是最高正价+5价，就是硝酸；最多得到3个电子，也就是最低负价-3价，氨气。你下面提的B 和O，是因为B比较像金属的性质（它下面就是Al），而O非金属性特别强，除了F就是他了，所以前者大多时候失电子，显正价，后者得电子，显负价。